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下列事故或药品的处理正确的是
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.有大量氯气泄漏,逃生时可以用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用大量水扑灭
D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
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用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,长时间通电后,向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2,恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
A、0.2mol B、0.4mol C、0.6mol D、0.8mol
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下列说法中不正确的是( )
A.氯气、液氯和氯水是同一种物质
B.工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
C.从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,氧化剂一般选择氯气
D.铵态氮肥不能与草木灰混合施用
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下列离子方程式书写正确的是
A.在FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2 Fe3++Br2+4Cl-
B.用石墨电极材料电解NaCl饱和溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C.向CaCl2溶液中通入二氧化碳气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3+2H+
D.醋酸与锌粒反应:2H++Zn2+=H2↑+Zn
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⑴随着生活水平的提高,人们越来越关注营养平衡和自身的健康。
①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ▲ ,该物质在人体内被氧化,最终生成CO2和H2O,该过程对人体健康的意义是 ▲ 。
②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐,并有咸味,但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于 ▲ (选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”)。
③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+,人之所以患坏血 病,是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。维生素C的主要摄入途径是 ▲ ,维生素C在抗坏血病方面的作用原理是 ▲ 。
⑵中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。
①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态,说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ▲ 。
②铜锌合金外观和金(Au)相似,常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 ▲ 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2(OH)2CO3],请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ▲ ;用盐酸可以除去铜器表面的铜绿,该反应的化学方程式为 ▲ 。
③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 ▲ (填序号)。
A.在电线的外面包上一层塑料层
B.在自行车钢圈上镀上一层金属铬
C.在海轮的铁制外壳上焊上铜块
⑶
①CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施 ▲ 。
②水中含有的悬浮颗粒物等杂质,可以加入 ▲ 等混凝剂进行净化处理,利用其溶解后形成的 ▲ 具有吸附作用使水中的悬浮颗粒物沉降。
③最近,国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏如皋投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾:
A.废纸 B.废电池 C.易拉罐 D.玻璃瓶 E.塑料制品
在焚烧处理前,除废电池外,还有 ▲ (填序号)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 ▲ 。
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白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑葚、花生,尤其是葡萄)
中,它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 ( )
A.1 mol,1 mol B.3.5 mol,7 mol C.3.5 mol,6 mol D. 6mol,7 mol
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甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇:, CO
平衡转化率与温度、压强的关系如意图所示;
(1) Pl____P2(填大于、小于或等于)
(2) 若Pl为1标准大气压,反应温度为100℃,此条件下反应达到平衡:
①达到平衡所需的时间为5min,用H2表示的平均反应速率为________。
②反应的平衡常数K= 。
③平衡时,测得其能量的变化量为akJ。则该反应的热化学方程式是:
。
(3) 恒容恒温情况下,再增加lmol CO与2molH2,达到新平衡时.CO的转化率 .
(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数____。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件,某同学设计了一组实验,该实验中应控制的不变量是 。
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右图是立方烷的球棍模型,下列有关说法不正确的是
A.它在核磁共振氢谱中只出现一个峰
B.它的二氯代物有两种同分异构体
C.它是一种饱和烃,只能取代,不能加成
D.它与苯乙烯(C6H5-CH=CH2)互为同分异构体
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现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);ΔH= ▲ 。(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2。
①该反应的ΔH3 ▲ 0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1 ▲ K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有 ▲ 。
⑶某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式: ▲ 。
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