用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是

①NaOH  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④NaBr  ⑤KI

A.只有①②          B.只有①④⑤   C.只有②④⑤       D.①②③④⑤

把4.48L CO₂通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)则这3.36L气体的质量是

A．6.0g      B．5.6g      C．4.8g            D．3.8g

莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：

（1）A的分子式是                     。

（2）A与溴的四氯化碳溶液反应生成物的结构简式是              

（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是    

（4）17．4克A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积    （标准状况）。（5）A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为），其反应类型              。

（6）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有         种，写出其中一种同分异构体的结构简式                                       。

下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应

D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

在一个固定体积的密闭容器中，放入3 L X（g）和2 L Y（g），在一定条件下发生下列反应[4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减少1/3，则该反应方程式中的 n值是

A.3             B.4                C.5                   D.6

利用氧化还原反应原理配平

⑴  　NH₃ +   　O₂      NO +     H₂O　

　  ⑵　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ = 　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是

  A. SO₂、Cl₂、H₂S     B. O₂、H₂、SO₂     C. NH₃、H₂、Cl₂    D. CO、SO₃、O₂

已知：

①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝

②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：                        图2

（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是             ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）            c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

N_A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是

       A．在120g NaHSO₄晶体中，含阳离子数为2N_A

       B．足量的铜与含2molH₂SO₄的浓硫酸充分反应，可生成N_A个SO₂分子

       C．500mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，含N_A个CO₃^2－

        D．1mol H₃O⁺ 中含有电子数为10N_A

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是