下列递变情况不正确的是

Ａ．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

Ｂ．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

Ｃ．C、N、O原子半径依次增大

Ｄ．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

向盛有Z溶液的洗气瓶中选通入气体X，生成沉淀；再通入过量气体Y，沉淀溶解。下列各物质中，符合以上现象的是

下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个

D．由原子直接构成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×10²³个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB₂反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H₂D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

（1）下列元素的名称：D                 ，E               。

（2）写出下列的化学方程式：

B＋C→F：                                                                                                                    ；

F与AB₂反应：                                                                                                             。

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

下列试剂的实验室保存方法不正确的是

       A．钠保存在盛有煤油的广口瓶中

       B．氢氧化钠溶液保存在磨口塞的细口瓶中

    C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

D．硫酸亚铁溶液中应加入适量的还原铁粉，并密闭保存

下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　  A． H₂O      B ． BF₃      C． CCl₄      D． PCl₅

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^-1的四种溶液：a.CH₃COOH  b.Na₂CO₃  c.NaClO d.NaHCO₃;  PH由小到大的排列顺序是___________________________

(2)常温下,0.1mol·L^-1的的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是____

A.c(H⁺)   B.c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH^-)  D. c(OH^-)/ c(H⁺)

E. c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100mlPH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH₃COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是______________________

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH₃COO^-)—c(Na⁺)=____________mol·L^-1(填精确值)，c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)=__________

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu²⁺+ SO₄^2- +Ba²⁺+2OH^— = BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺Cu²⁺ + Ag

C．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸溶液：HCO₃^—+ H⁺ CO₂↑+ H₂O

D．用氨水和氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀：Al³⁺  + 3OH^— = Al (OH)₃↓

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为___ __;元素T周期表中位于第__ _族。

（2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构式为____      __。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为___       __。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

  ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_                   __    ___。

②由甲与氧气、KOH 溶液构成原电池，负极会产生L的单质。则其负极反应式为__________________________   ____。

（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为____                   ____。