某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO₃)₂] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。

 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

 （2）写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

下列各组中属于同位素关系的是

A．与     B．T₂O与H₂O        C．与       D．金刚石与石墨

下列说法正确的是

A．NaCl固体中含有共价键

B．CO₂分子中含有离子键

C．12  6C、13  6C、14  6C是碳的三种核素

D．16  8O、17  8O、18  8O含有相同的中子数

某同学想从元素周期表一定区域内寻找一些元素，以用于制造半导体材料。你认为他确定的元素应该是元素周期表中的

A．左、下方区域的金属元素               B．右、上方区域的非金属元素

C．稀有气体元素                         D．金属和非金属分界线附近的元素

下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．NaOH           B．SO₂             C．CsCl            D．SiO₂

将充有20mLN₂和NO₂混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N₂和NO₂的体积之比是

A.3∶1       B.1∶3        C.1∶2       D.2∶1

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

        MnO₄^－ + H₂C₂O₄ + H⁺ — Mn²⁺ + CO₂↑+ H₂O（未配平）

现用4 mL 0.001 mol/L KMnO₄溶液与2 mL 0.01 mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度

       A．一定等于0.1mol·L^-1      　B．一定大于0.1mol·L^-1

       C．一定小于0.1mol·L^-1      　D．无法确定

已知拆开1mol H—H键， 1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ， 946kJ；形成1mol N—H键，会放出能量391kJ，在反应N₂ + 3H₂  2NH₃中，每生成2mol NH₃ ____热量（填：吸收或放出）_____kJ（各2分）。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如图17所示：

请回答下列问题：

I.合成氨

(1)已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体(按理论计量比混合）与从装置①出来的混合气体压强之比为5: 4，则氮气的转化率为________________________。

II.氨的接触氧化原理

已知1 ：在900⁰C时，装置②中反应有：

除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：

；,还可能发生氨、一氧化氮的分解。

已知2:铂一铭合金催化剂的催化机理为离解和结合两过程，如图18所示：由于铂对NO和水分子的吸附力较小，有利于氮与氧原子结合,使得NO和水分子在铂表面脱附,进入气相中。请回答第(2) (3)小题：

    （2）完成热化学方程式：；=________________。

    （3）若没有使用钼一铑合金催化剂,氨氧化结果将主要生成________。说明催化剂对反应有________

    （4）温度对一氧化氮产率的影响（图19)

当温度大于900??时，NO的产率下降的原因________________________(选填序号）。

A.促进了一氧化氮的分解    B.促进了氨的分解

C.使氨和一氧化氮的反应平衡移动，生成更多N₂