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KClO₃在农业上用作除草剂，超细CaCO₃泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

I.

①电石与水反应的化学方程式是__________。

②残渣中主要成分是Ca(OH)₂和________。

II.将I中的部分灰浆配成池液，通人Cl₂，得到Ca(Clo₃)₂与Cacl₂物质的量之比为1:5的溶液，反应的化学方程式是________________

III.向II所得溶液中加人KCl，发生复分解反应,经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO₃晶体。你认为能得到KClO₃晶体的原因是________________。

IV.将I中的残渣溶于NH₄Cl溶液,加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、C0₂，便可获得超细CaCO₃，过程如下：

①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因________。

②CaCl₂溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO₃的化学方程式是________。

③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是________

t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：

   （1）x＝             

   （2）从反应开始至达到平衡状态，反应物A的转化率为        ；A的平均反应速率为       。

已知：

（l）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)          △H₁＝a kJ·

（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)         △H₂＝b kJ·

（3）H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)          △H₃＝c kJ·

（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)         △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是

A．  a＜c ＜0            B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0            D．2c＝d＞0

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点逐渐升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

已知R^2＋有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺  ②有胶状物质生成    ③有气体产生 

④溶液颜色发生变化  ⑤共发生了2个氧化还原反应

A．①②③④⑤    B．①②③④            C．①③⑤            D．②④⑤

用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．¹⁸O只存在于乙酸乙酯中             B．¹⁸O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C．¹⁸O存在于乙酸乙酯、乙醇中         D．若与丙酸反应生成酯的相对分子质量为102

对于氧化还原反应8Fe（NO₃）₂+10HNO₃=8Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+3H₂O，以下叙述错误的是             （    ）

    A．还原产物为NH₄NO₃

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

    C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mol电子

    D．若应用该反应设计原电池，原电池的负极反应可表示为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

    (1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

    (2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

    (3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

    (4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________，实验现象为_____________________________________________。

写出下列物质的结构式

①CH_{4_____________}      ②  NH₃__________    ③ Cl_{2_____________}