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下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是( )
A.用托盘天平称取25.20 g氯化钠
B.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
C.用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
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下列情况,反应速率不加快的是
A.对反应2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2,给体系增大压强
B.双氧水中加入少量氯化铁溶液
C.在空气中燃着的木条插入盛有纯氧的瓶中
D.用煤粉代替煤块燃烧
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铝-空气电池具有体积小、能量大,污染少等优点,是电动自行车和电动汽车比较理想的电源。电池以食盐水为电解液,总反应为:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3↓下列说法中正确的是
A.电池工作时,铝做正极
B.电池负极的电极反应式为:3O2+6H2O+12e-=12OH-
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过1mol e—,铝的质量理论上减小9g
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程图。
(1)操作Ⅰ的名称为 ;操作Ⅲ的名称为 。
(2)反应②的化学方程式为 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极,Fe作阴极,K2MnO4为电解液,阳极的电极反应式为 。
(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性: 。
(4)KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学中。
例如:2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO35Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现欲准确称取6.3 g Na2SO3固体样品,配成500 mL溶液。取25.00 mL上述溶液放入锥形瓶中,用0.01000 mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 mL | 0.02 | 24.01 |
2 | 25.00 mL | 0.70 | 24.71 |
3 | 25.00 mL | 0.20 | 24.20 |
①配制500 mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙和 、 。
②判断滴定终点的依据是 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是
A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
④用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为 。
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一定温度下有反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应,10min后反应恰好达到平衡状态,此时容器内有0.6molNO,容器内压强为原来的8/7。计算:(要求有计算过程)
(1)用NO浓度表示的平均化学反应速率;
(2)NO2的分解率;
(3)该反应的平衡常数。
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某有机物的结构简式是,该物质不具有的化学性质:
①燃烧 ②跟溴加成 ③被KMnO4酸性溶液氧化 ④与NaHCO3溶液反应 ⑤与NaOH溶液反应 ⑥发生消去反应
A.①③ B.③⑥ C.④⑥ D.④⑤
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下列说法正确的是 ( )
A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
B、易溶于水的电解质一定是强电解质
C、强电解质的导电能力一定比弱电解质强
D、强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子
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下列关于过氧化氢的说法正确的是 ( )
A、过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸 B、过氧化氢是离子化合物
C、过氧化氢可以发生分解反应 D、过氧化氢是水的同分异构体
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