下列各转化关系中，不能由一步反应直接实现的是（    ）

A．乙炔→聚氯乙烯                                      B．甲苯→邻硝基甲苯

C．乙醇→溴乙烷                                      D．乙烯→乙醇

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知：       SO₂（g） ＋1/2O₂（g） SO₃（g） △H＝－98 kJ·mol^－1。

（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，则反应开始时

v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO₂的平衡转化率为              。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原来减小的是          （填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O₂

B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO₃

C．降低温度

D．移动活塞压缩气体

（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写

出通入O₂电极的电极反应式为                         。

欲加快铁和稀盐酸制取氢气的起始反应速率，下列措施不可行的是

A．适当提高反应温度                B．将铁片改为铁粉

C．将稀盐酸的用量增加一倍          D．加入适量AgNO₃ 溶液

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴下列措施中，有利于降低大气中的CO₂、SO₂、NO_x浓度的有______(填字母)。

a．减少化石燃料的使用，开发新能源

b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放

c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车

d．将工业废气用碱液吸收后再排放

⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

⑶有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO₂、SO₂转化为重要化工原料。

①若A为CO₂，B为H₂，C为CH₃OH，则正极电极反应式为      。

  ②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH₂SO₄，则A处通入烟气（SO₂的体积分数为1％）的速率为      L/min（标准状况）。

市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：

（1）操作I所用的玻璃仪器有            ；操作II的主要步骤是            。

（2）滤渣b的主要成分是            。

（3）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为            。

（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是            ，进一步提纯的方法是            。

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知他们的原子序数依次增大，元素A的原子只有一个电子层；又知元素A能分别与元素B、C、D形成电子总数相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性气味，Z常温下为液态，元素E的单质的水溶液有漂白性。

请回答下列问题：

（1）元素E的单质的饱和溶液与石灰石反应后所得溶液的漂白性增强的原因是     ；

（2）在锅炉水中加入C₂A₄，可以把锅炉表面的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，C₂A₄ 被氧化，且反应中无污染物生成，写出反应的化学方程式（不必配平）         ，1 mol C₂A₄ 参加反应转移电子的数目为      ，氧化产物的化学式为       ；

（3）化合物Y与元素C的最高正价氧化物的水化物按物质的量比为2：1完全反应后的水溶液呈       性（填“酸”“碱”或“中”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为      ； 

（4）用X、D₂ 和能传导O^2－的的固体电解质组成的原电池中，负极的电极反应式为  。

（5）A、B、D三种元素可以形成最简式为B₂A₄D且有香味的有机物，该有机物在酸性条件下可以水解，生成含碳原子数相同的两种常见有机物，这两种有机物均可用作食品调味剂。则这种有香味的有机物在一定条件下水解的化学方程式是                    。

有一化学平衡ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ） Pc（ｇ）＋ｑD（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图可以得出的正确结论是 (     )

A．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

B．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

C．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

D．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下A、B蒸汽对氢气的相对密度都是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍。

   已知：各有机物之间存在如下转化关系

其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类有机物。

（1）A的分子式是                。

（2）E中所含官能团的名称是        。完全燃烧时，1mol D 与1 mol 下列     

的耗氧量相同（填字母代号）。

    a. C₃H₆O₃            b. C₃H₈O          c. C₂H₄         d. C₂H₆O₂

（3）B的结构简式是                 。

   水杨酸与小苏打反应的化学方程式是                                       。

   C与F反应的化学方程式是                            ，反应类型是        。

（4）同时符合下列要求的同分异构体有        种。

   ①与A互为同分异构体   ②可以水解   ③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯

代物只有1种。

（5）1 mol 上述（4）中的一种有机物X，能与4 mol NaOH发生反应，写出此反应的化学方程式                                                    。

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是            （   ）

A. 在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨

B. 标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 mol·L^－1的硫酸中

C. 向150mL3 mol·L^－1的硝酸中加入6.4g铜

D. 用50mL8 mol·L^－1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

下列化合物中既有离子键又有共价键的是（    ）

A．KBr        B．NaOH        C．HBr       D．N₂