近几年一种新型的甜味剂—木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH₂OH（CHOH）₃CH₂OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是                            （    ）

A．木糖醇与甘油（CH₂OHCHOHCH₂OH）互为同系物

B．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖

C．木糖醇易溶于水

D．木糖醇与核糖（C₅H₁₀O₅）互为同分异构体

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。

       Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

   （1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。

   （2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。

   （3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。

③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是      。

       Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。

下列说法错误的是

A．稀土元素与是同一种核素

B．Al、Al₂O₃、Al(OH)₃都可溶于NaOH溶液和盐酸中

C．甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

下列叙述中，不正确的是

A．0.1 mol??L^－1 CH₃COOH溶液加水稀释，n(H⁺)增大

B．0.2 mol??L^－1盐酸与等体积0.05 mol??L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液pH为1

C．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，生成AgI沉淀，说明AgCl的溶解度大于AgI

D．若NH₄HCO₃溶液、NH₄HSO₄溶液和NH₄NO₃溶液中c(NH₄⁺)相等，则

c(NH₄HSO₄) < c(NH₄NO₃) < c(NH₄HCO₃)

25⁰C时，重水(D₂O)的离子积为1．6×10^-15也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD==-lgC_D+，下列叙述正确的是(    )

  ①中性D₂O的pD=7

  ②在1LD₂O中，溶解0．01molDCl，其pD值为1

  ③1L0.1mol／L的NaOD的重水溶液，pD=12

  ④在100mL0 .25rnoL／LDCl的重水溶液中，加入50mL0. 2mo1．／L NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD=1

  ⑤温度升高，C_D+×C_OD-的值会升高

A．②③    B．③④    C．①②    D．④⑤

下列物质固态时一定是分子晶体的是（      ）

A．酸性氧化物   B．碱性氧化物   C．含氧酸   D．非金属单质

某链烃A的分子式为C₆H₁₂，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

（1）A的结构简式为：                 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是(填序号)        。

a．C₇H₁₂O₂       b．C₆H₁₄    c．C₆H₁₄O     d．C₇H₁₄O₃

（2）A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B， B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式：                                  。

（3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

①E可能发生的反应类型有(填序号)         。

a．取代反应      b．消去反应      c．加聚反应       d．还原反应

②E与乙二醇的关系是(填序号)         。

a．同分异构体      b．同系物      c．同一物质        d．同素异形体

（4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C₈H₁₂O₄的有机物，请写出该反应的化学反应方程式                                          。

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的电子式是       。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是       ，X在周期表中的位置是      

（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是       。

（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）      。

（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是      。（已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是               （    ）

         A．标准状况下，11．2LNO与5．6LO₂混合后的分子总数为0．5N_A

         B．1mol癸烷所含共价键数为29N_A

         C．1mol乙烯基所含电子数为16N_A

         D．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4N_A个氢原子

已知25℃时，0.2mol/L某酸HA 与0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液pH＞7；含等物质的量的盐NaB和酸HB混合液pH＜7。该温度下，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是            （    ）

       A．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA)   B．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-)

       C．c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB)   D．c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(B^-)＞c(A^-)