下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）物质E的结构式为　__________。

（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。

（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

______________。

（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反应达到平衡时，生成C的物质的量为a mol。此时，M的转化率为__________。下列能提高反应物L的转化率，但实际生产过程中并没有采用的措施是_____________。

①降低合成塔温度                          ②适当增大压强

③不断分离出产物C                        ④加入合适催化剂

II．向乙中通入2 mol C，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与I中第一次平衡时相同，则起始时还需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始时，向乙中通入6mol M和8mol L，达到平衡时，生成C的物质的量为b mol，

则  ________ (选填“>”、“<”或“=”）。

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （    ）

A．配位化合物中必定存在配位键

B．配位化合物中只有配位键

C．[Cu(H₂O)₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用

某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、X^－四种离子，下列说法正确的是

A．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (X^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(X^－)>c(H^＋)

C．若溶液中c(X^－) = c(Na^＋)，则溶液一定呈中性

D．若溶质为NaX、HX，则一定存在：c(X^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体（图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其不能达到目的的是：

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

图A中液面所示溶液的体积为      mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m＞n，则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L^—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。           F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填)：    　　　　　　　　　　　　　　　。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：     　　　　 。

③在G操作中如何确定终?                                               。

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ，原因是                                  。

⑤假设操作均正确，标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)           mol·L^—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×10^－5，一水合氨的电离常数为1.8×10^－5。在少量Mg(OH)₂悬浊液中，滴加适量饱和NH₄Cl溶液，固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡：

Mg(OH)₂  Mg²⁺ +2OH^-

加入NH₄Cl溶液，由于NH₄⁺水解产生H⁺中和了Mg(OH)₂电离产生的OH^-而使平衡右移导致Mg(OH)₂ 溶解。

而乙同学却认为NH₄Cl电离产生的NH₄⁺结合了OH^－生成了弱电解质NH₃·H₂O，使c(OH^-)减小，平衡右移而导致Mg(OH)₂ 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点：

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

下列说法不正确的是

A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

B．当化学反应A→B  △H <O，则稳定性B＞A

C．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能

D．吸热反应在常温、常压下也可能发生

某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是 （      ）

A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3    C．该有机物中必含氧元素

B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2           D．该有机物中必定不含氧元素

下列电子式中错误的是     （     ）

A．Na^＋      B．    C．    D．

一定温度下，用水稀释0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）

　  A．K_w　       B．　          C．          D．c(OH^－)

A、B、C、D、E、F六种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、F原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、F元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙均能反应（相对分子质量甲<乙）转化关系如图（反应条件略去），元素E形成的单质是 “21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题：

（1）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式                               。

（2）X、Y、Z、W属于同一类物质，这类化合物固态时的晶体类型为          ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为                。

（3）将X、W与D₂按1∶1∶n的物质的量之比通入Z中，充分反应后无气体剩余或生成，则n=    ，写出反应的化学方程式                                          。

（4）化合物ED₂与元素B形成的某种单质晶体类型相同，且在高温下能发生置换反应。若反应中B的单质被破坏1 mol共价键，则参加反应的化合物ED₂的质量为           g。

（5）元素B的另一种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，则12 g 该晶体中含有               N_A个正六边形。