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2004 年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池,它用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,乙醇电池比甲醇电池效率高出32 倍且更安全。
电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O ,
电池示意如右图。下列说法不正确的是
A. a 极为电池的负极
B .电池工作时电流由b 极沿导线经灯泡再到a 极 。
C .电池正极的电极反应为4H+ + O2+4e-===2H,0
D .电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移
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能正确表示下列反应的离子方程式是
A.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钾两种溶液混合:
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑+2H2O
B.苯酚与碳酸钠溶液反应:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
C.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+ CO2=NH4++HCO3-
D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-= Fe2++I2
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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料,化学试剂和医学药物等,家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。
茫茫大海是溴的“故乡”,早在19世纪初,法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺,这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下:
(1)步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是 。
(2)步骤④的化学反应方程式: 。
(3)步骤⑥的操作方法是 (填操作名称)。
(4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”: 。
(5)将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收,得到溴化钠和溴酸钠的混合物,再酸化、蒸馏,就可得较纯的溴,过程中有两步主要反应,请写出第二步反应的离子方程式:
a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑
b.
现有1t含纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)28.6%的工业废渣,可用于溴的生产。理论上可得到溴 kg。
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