据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

   下列叙述错误的是

  A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

  B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量气体可提高的转化率

  D．从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率

下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①④             B．③④                C．②③                D．①②

下列有关化学研究的正确说法是

A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B.对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C.依据丁达尔现象可将分散素分为溶液、胶体与浊液

D.从HF、HCl、HBr、Hl酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、l的非金属性递增的规律

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为                  。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，

原因是                               、                            。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为             （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中      （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是                            。

下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：

能提高燃煤烟气中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度              B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触   D. 通入空气使转化为

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。

方法Ⅱ重要发生了下列反应：

与反应生成的热化学方程式为              。

方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置如上图所示。阳极区放出气体的成分为               。（填化学式）

向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。

回答下列问题：

（1）反应2min内，=，；

（2）化学方程式中，、、、；

（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；

（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的

0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

下列判断错误的是

A．沸点：          B．熔点：

C．酸性：    C．碱性：

在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-                        B.Al³⁺、、、C1^-

C.K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CHO、                  D.Na⁺、K⁺、、C1^-

右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

下列关于该电池叙述错误的是：

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电

C．电池中镀铂导电玻璃为正极

D．电池的电解质溶液中和的浓度不会减少

德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答：

    C₂₀分子中共有        个正五边形，共有       条棱边。

C₂₀晶体属于       （填晶体类型）。