缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是

A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2—+OH^—  PO₄^3—+H₂O

B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^3—+H⁺   H₂PO₄^－

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^—)+c(H??₂PO₄^—)+2c(HPO₄^2—)+3c(PO₄^3-)

D．c(Na⁺)/2＞c(PO₄^3—)+c(HPO₄^2—)+c(H₂PO₄^—)+c(H₃PO₄)＞c(Na⁺)/3

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.在标准状况下，以任意比例混合的CH₄与CO₂ 的混合物22.4L，所含有的分子数为N_A

B.在标准状况下，N_A 个H₂O 分子所占体积为22.4L

C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A

D.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N_A

比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）_____________________________，该反应类型是_____________，该反应的原子利用率为_________，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________________________________________。

（1）体积相同，c（H^＋）相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率              ，充分反应后产生氢气的量       （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是                                          。

（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入            晶体，理由是                  ；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入           晶体，理由是                     。

可供选择的晶体有：

A．纯碱         B．烧碱       C．胆矾       D．醋酸钠       E．KHSO₄

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na₂SO₄溶液；③KNO₃溶液；④H₂O；⑤CH₃COONa固体；⑥NH₄Cl固体；⑦CuSO₄固体  ⑧CaCO₃固体                   （    ）            

      A．①②⑤⑦           B．②③⑥ C．②③④⑤  D．②④⑤

碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。在医药上用作祛痰剂和利尿剂。也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。工艺流程如下：

（1）反应①的还原产物为              ；反应②中的氧化剂是                。

（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是                        。

（3）反应②的离子方程式为                                                  ；

（4）将滤液浓缩、冷却、分离、干燥和包装过程中，都需要注意的问题是          。

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示             。

（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？         。

该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？          。

（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃ (g)   2SO₂ (g) + O₂(g)的平衡常数（写出计算过程）

（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：                       

电极反应：d极：                      

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺＋2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺ 

B．向NaAlO₂ 溶液中通入过量CO₂： 2AlO₂^-＋CO₂＋3H₂O ＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2-

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

D．用FeS除去工业废水中的Hg²⁺：Hg²⁺＋S^2- =HgS↓

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

   （1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                               。

   （2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

                        。

   （4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为         。

   （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

        ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于     族。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为            ，其中心原子的杂化方式为            。

广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

       ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

       ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

       ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

       ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

      A．①②③④       B．①②⑤       C．①②④⑤       D．③④⑤