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下列说法中正确的是( )
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2,溶液中无明显现象
B.将8 g SO3 放入92 g水中,所得溶液溶质质量分数为8 %
C.已知H+(aq) + OH-????(aq) = H2O(l);△H = -57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL
1 mol/L的稀盐酸中,放出了5.73 kJ的热量
D.向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2 溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液,溶液的碱性减弱
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据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6
B.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为l5 mol
C.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D.产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴
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本题共有3个小题,回答有关问题:
(1)检验牙膏中含有甘油的试剂是 ,实验现象 ;有关反应的化学方程式 。
(2)在两烧杯中盛有甲、乙两种不同的稀溶液,用铁丝做电化腐蚀实验。实验进行一段时间后,A试管中液面高于烧杯中液面,B试管中液面低于烧杯中液面,试比较pH值大小:
甲 乙(填“<”、“>”或“=”),并写出A中铁丝发生腐蚀时的电极反应式:负极 ,正极 。
(3)已知某溶液中只存在、H+、、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
I:
II:
III:
IV:
①若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序
为 (填编号)。
②若上述关系中III是正确的,则溶液中溶质为
③若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为 (填“<”、“>”或“=”),混合前溶液中的 溶液中的 (填“<”、“>”或“=”)。
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6有关海带中碘元素的分离实验,下列说法中正确的是
A. 海带、紫菜等海藻类植物中含有丰富的I2
B. 灼烧海带样品时,坩埚应该垫在石棉网上加热
C.可以用CCl4、裂化汽油等有机溶剂把碘萃取出来
D.分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
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Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是 ( )
A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
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下列离子方程式正确的是( )
A 澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2 O
B 钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na+ + 2OH- + H2↑
C 铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D 大理石溶于醋酸 CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca2+ + 2 CH3COO- + H2O + CO2↑
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A.C生成的速率与A分解的速率相等
B.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2
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