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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程:
请根据以上流程,回答以下问题:
(1)操作①的名称:________;操作②的方法是:_____________;要从橙红色液体中分离出溴,可采取的操作名称是_ ____。
(2)操作③要得到较纯的固体B,其操作步骤包括 ,需要的玻璃仪器有:_________________。
(3)某同学提出一种新方案,对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯,其方案如下:
(i)试剂A中有两种溶质,它们是 ,试剂B成分是 。(填化学式)
(ii)检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
(ⅲ)用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
(ⅳ)进行操作⑤时,将溶液倒入 (填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到 时(填现象),停止加热。
(ⅴ)控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽,此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
(已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11)
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.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.反应的化学方程式为:2MN B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率等于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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吸热反应N2(g)+O2 (g) 2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4.2000℃时,在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,通过计算回答:(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态?
(2)若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行?
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25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,KW增大,pH不变
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金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药,有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构式见右图,下列有关绿原酸的说法不正确的是
A.分子式为C16H18O9
B.含有羧基、羟基、酯基等含氧官能团
C.1mol绿原酸最多与5molH2加成。
D.1 mol绿原酸最多与4molNaOH反应。
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下列三种有机物是某些药物中的有效成分:
下列说法正确的是( )
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
C.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
D.使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物
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25℃时,对下列各溶液叙述中正确的是
A.pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c(H+)之比为2 :1
B.4种pH相同的溶液:①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3 ④NaOH,各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③>②>①>④
C.0.1 mol/LHA(某酸)pH=3,0.1 mol/L BOH(某碱)pH=13,则BA(盐)的溶液pH<7
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) 2010届郑州高中毕业班第三次质量预测理综化学部分
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以共价单键相连的非金属单质中,1个原子与相邻原子成键的数目为(8-N)个,N为该非金属元素的族序数,这一现象被化学家称为8-N规则。某非金属单质的结构如图所示,构成该单质的元素位于( )
A.第ⅢA族 B.第ⅣA族
C.第ⅤA族 D.第ⅥA族
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已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6种非金属元素,它们的原子序数依次增大。A元素是周期表中半径最小的元素, B原子的最外层上有4个电子;C与D在周期表中处于相邻的位置,D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体Y;F的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和
(1)请写出元素符号:
A B C D E F
(2)画出F的阴离子的结构示意图
(3)A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X,该反应的化学方程式为
向X的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到
(4)写出E在D的单质中点燃,生成固体Y化学方程式
(5)将12gB单质在足量的D单质中燃烧,所得气体通入1L 1mol/L NaOH溶液中,完全吸收后,溶液中大量存在的离子是 。(相对原子质量:C—12)
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