氯化碘（ICl）跟 水发生反应：ICl+H₂O=HIO+HCl，这个过程可以称为ICl的水解。预计PCl₃水解的产物是

       A．PH₃和HClO   B．HCl和H₃PO₄    C．HCl和H₃PO₃    D．HCl和HPO₃

（本题共9分）化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

① 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 

② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是    (填反应序号)，理由是     。

（二）请根据Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。

   （3）写出该原电池电极反应式：正极：       ；负极：       。

下列物质不能使品红溶液褪色的是

A．氯化钠    B．氯水     C．二氧化硫      D．臭氧

同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH₄I是一种白色晶体，有关对PH₄I的叙述中不正确的是（    ）

A．是一种共价化合物                  B．受热会分解

C．能跟NaOH溶液反应                D．可由PH₃跟HI化合生成

一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：

A(g) + B(g)  2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（    ）

A．30min时减小容积                              

B．40min时加入催化剂

C．0～8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) ^-1 

D．正反应为放热反应

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（    ）

A．NH₄^＋－气体法     B．Cl^－－沉淀法    C．Fe^3＋－显色法   D．K⁺－气体法

关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

  A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：

其中：C是无色气体，D为自色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题：

（1）写出X的化学式：_______，X属于______晶体（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）写出X与A溶液反应的化学方程式：                                 

写出常温下H与L反应的离子方程式：                              。

（3）X与SiC的复合粉末是新一代人规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整（方框中填新物质的化学式）。（            ）＋2N₂4X＋SiC＋3C。

用 25.30mL 98％的浓H₂SO₄（d＝1.84g/cm³）配制20％的H₂SO₄溶液（d＝1.14 g/cm³）200.00 mL，需加水

A．181.55 mL         B．174.70 mL         C．182 mL             D．200 mL

下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2－

B．能和Ca²⁺生成沉淀的溶液中：K⁺、Ba²⁺、CH₃COO^－、Cl^－

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2—、SO₃^2—

D．由水电离出的c(OH^－）=1×10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－