下列物质不可能由乙烯一步反应获得的是

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂        C．CH₃CH₂OH       D．CH₃CH₂Br

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是                                                              （       ）

A．金属         B．非金属          C．可溶性碱           D．可溶性盐

下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是: （    ）

A．元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子

B．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族

D．元素W: 它的焰色反应颜色呈浅紫色

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

A．正硼酸晶体属于原子晶体

B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键

A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。

请回答下列问题：

⑴写出下列元素的元素符号：A  ▲  、C  ▲  、E  ▲  、F  ▲  。

⑵元素A和元素B可以形成A₂B物质甲，写出甲的分子式  ▲   ，甲为   ▲   （填“极性”或“非极性”）分子。

⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙        ▲        ；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因               ▲            。

⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：

         ▲         。

⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是     ▲      。

⑹写出元素F的外围电子排布式             ▲            。

欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入

A. Na₂SO₄溶液      B. 浓硫酸         C. 甲醛溶液       D. CuSO₄溶液

（共10分）已知在一定条件下可实现下列转变：

逆推法是常用的有机合成线路设计方法。所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路。在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料。下面是是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：

请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：

A                                 B                        

C                                 D                         

A、B、C均为短周期元素，可形成A₂C和BC₂两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

(1)它们的元素符号分别为：A         ；B         ；C          ；

(2)BC₂是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。

(3)画出C原子的轨道表示式                                    。

（4）A₂C和BC₂的空间构形分别是              和               。

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）           B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）           D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

下列溶液中的各组离子，在一定条件下可能大量共存的是

A．加入Al能放出H₂的溶液中：Ca²⁺、NH₄^＋、ClO^－、Cl^－

B．含0.1 mol/L NO₃^－的溶液中：H^＋、Fe^2＋、Mg^2＋、Br^－

C．由水电离产生的c(H^＋)＝10^－13 mol/L的溶液中：Na^＋、K^＋、SO₃^2－、AlO₂^－

D．无色透明的溶液中：Al^3＋、Na^＋、SO₄^2－、HCO₃^－