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下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
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下列说法中正确的是
A.分子中共价键键能越高,键长越长,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C.水分子可表示为H—O—H ,分子中键角为180°
D.N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00: 2.17 : 4.90 ,说明N2分子中π键键能 > σ键键能
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某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定以测定它的准确浓度,完全反应时所得溶液pH大致为9 。下表是4种常见指示剂的变色范围:
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):C= mol/L。
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1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —142.9kJ·molˉl
B.2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1) H = —571.6kJ·molˉl
C.2H2+O2 = 2H2O H = —571.6lkJ·molˉl
D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1) H = +285.8kJ·molˉl
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下列说法中正确是
A.蔗糖和葡萄糖互为同分异构体
B.淀粉、纤维素都是天然高分子化合物
C.在常温下,淀粉遇碘离子变蓝
D.检验蔗糖在稀作用下水解的产物,可在水解后的混合溶液中直接加新制,加热观察有无砖红色沉淀
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填空回答:
(1)氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式: 。
(2)有A、B、C、D、E、F六种元素,它们均属短周期元素,其原子序数依次增大,它们两两形成的化合物有以下几种:
形成的化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合物中各元素的原子个数比 | A:C=1:1 | B:A=1:3 | D:C=1:1 | E:F=1:3 | A:F=1:1 |
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鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次所用试剂和对应的现象正确的是 ( )
A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀
B.浓硝酸,变黄色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀;碘水,变蓝色
C.新制氢氧化铜,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色
D.碘水,变蓝色;新制氢氧化铜,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色
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下列离子方程式书写正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:2NH3·H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
B.碳酸钠溶液中通入少量SO2: 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2: SiO32- + 2CO2 + 3H2O =H4SiO4↓+ 2HCO3—
D.足量的Ba (HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合:
2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
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某同学欲用右图装置制备乙酸乙酯,其中a试管中是浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液, b试管盛饱和Na2CO3溶液。回答下列问题:
(1)指出装置中一个明显的错误
(2)配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液的正确操作顺序是 。
(3)写出试管a中所发生反应的化学方程式 ,其反应类型为 。
(4)反应结束后振荡b试管的混合液,可观察到b试管中有细小气泡冒出,写出表示该反应的离子方程式 。
(5)从b试管中分离出乙酸乙酯的分离方法是 。
(6)浓硫酸在此反应中的作用是 。
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