在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是

A．质子、中子、电子             B．质子、中子

C．质子、电子                    D．中子、电子

( 4分)烷基取代苯R可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成COOH，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到COOH。现有分子式是C₁₁H₁₆的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为COOH的异构体共有7种，其中的3种是

CH2CH2CH2CH2CH3，

请写出其他4种的结构简式：

_________________、________________、_________________、___________________。

下列说法不正确的是：

A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

B．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

C．从海水中可以得到MgCl₂，电解熔融MgCl₂可制备Mg

D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

下列离子在溶液中能大量共存的是                                          （     ）

A．Ba^2＋、SO₄^2- 、K⁺、 OH^-     B．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C．Al^3＋、HCO₃^- 、K⁺、 OH^-               D．Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、H⁺

SO₂、NO₂ 是大气污染的主要污染物，下列污染现象分别与SO₂、 NO₂有关的是（  ）

A．光化学烟雾、温室效应　　　　　 B．臭氧空洞 、 水体富营养化 

C．酸雨、光化学烟雾               D．赤潮、温室效应

某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物可发生反应的类型可能有

①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦氧化 ⑧加聚，其中组合正确的是

A．①②③⑤⑥    B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑤⑥      D．全部

用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

       A．中含有的原子数为

       B．中含有的氢原子数为2

       C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

       D．1L0.1mol·L^-1NaNO₃溶液中含有的钠离子数为

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=_________；

若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=_________。

(2)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为          。

(3)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等____________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为____________。

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列反应中，属于取代反应的是          （    ）