在酸性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是

A．NH⁺   Al³⁺    SO₄^2-    NO₃^-            B．K⁺      Na⁺    NO₃^-      SO₃^2-

C．K⁺    Fe²⁺    SO₄^2-    NO₃^-            D．Na⁺    HCO₃^-     K⁺       NO₃^-

将1mol N₂和3 mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：

① v(H₂) = 0.45 mol/_(L·min)  ② v(N₂) = 1.05 mol/_(L·min)  ③ v(NH₃) = 0.30 mol/_(L·min)  其中正确的是  (     )

A．①②      B．②③      C．①③      D．①②③

下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是

A．X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形

B．Z与Y元素形成的化合物可以是原子晶体

C．W单质分子间作用力较大，加压时易液化

D．Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物的水化物中

右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

（1）写出化学式：

A            、B           、

C            、D           。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。（填写编号）

（3）写出A → C反应的离子方程式                                             ；

E → D的化学方程式                                               。

下列说法不正确的是

A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键

C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子

D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子

下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

       A．使石蕊试液变红色的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、CO₃^2- 、NO₃^-

       B．在酸性高锰酸钾溶液中：

       C．的溶液中：

       D．水电离出的的溶液中：

下列离子方程式正确的是                     （    ）

       A．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+3NO₂=2NO₃^-+NO↑+H₂O

       B．等体积、等浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合

       C．Na₂O₂与H₂O反应制备O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

       D．苯酚与碳酸钠溶液的反应：

下列关于原电池的叙述中正确的是

A．正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是把化学能转化成电能的装置

C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成

2005年，中科大微尺度物质科学国家实验室成功对一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10^-9 m）进行内部结构的控制，这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应，并利用局域化学反应来改变和控制分子的物理性质。如果将“钴酞菁”溶解在水中，得到的分散系不可能具有的性质是（    ）

A．有电泳现象                 B．有丁达尔现象

C．能全部透过滤纸            D．能全部透过半透膜