常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g胆矾（CuSO₄*5H₂O），恰好达到饱和，该溶液的密度为1.21 g/cm³，求：

（1）该溶液中CuSO₄的物质的量是__________________；

（2）该溶液的体积是_________________；

（3）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度_________________；

（4）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____________毫升。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①蒸发、②过滤、③向容量瓶转移液体、④溶解

A．①③     B．①②   C．②④    D．②③

下列说法正确的是

A．32gO₂占有的体积约为22.4L        B．14gN₂含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数

有 A、B、C三种短周期元素。A⁺只含有一个质子没有中子；B的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3．5倍。试推断这三种元素分别是：A__        __，B__        __,C             。(用元素符号表示)

某烷烃分子中有124个氢原子，则该烃所含的碳原子数目为

A．60               B．61          C．62                   D．63

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，最容易失电子的是     （填写元素符号）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是         、          （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10^—10m，该元素在周期表中的位置是            ；若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式          。

（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中“●”表示元素②的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式            。

下列有关叙述中正确的是                                                                                 （   ）

A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短

C．S₈和NO₂都是共价化合物，NH₄Cl和CaC₂都是离子化合物

D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+10

将钠、镁、铝各0.2 mol 分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（   ）

A．1∶2：3    B．6∶3∶2      C．2∶1∶1      D．1∶1∶1  

工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

   （1）聚合物F的结构简式是           。

   （2）C与新制的Cu（OH）₂共热转化为D的化学方程式是：                      。

   （3）D转化为E的化学方程式是           。

   （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是                      。

   （1）某电解质溶液中，可能大量存在有Ag^＋、H^＋、CU^2＋、CO₃^2－、OH^－、Cl^－离子，你认为一定有的离子是        ，一定没有的离子是            ；

   （2）铜、铁、锌等质量合成的合金Wg，加入FeCl₃和盐酸的混合液中，充分反应后：

①若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。

②若剩余固体为W/3g，则溶液中的阳离子一定大量存在的是              。