在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是     

A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH        B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH         D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

下列离子方程式正确的是        （    ）

A．钾跟水的反应：2K + 2H₂O = 2K??⁺ + 2OH^- + H₂↑

B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H??⁺ + OH^- = H₂O

C．过氧化钠加水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na??⁺ + 2OH^- + O₂↑

D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是             （    ）

       A．干冰、SO₃晶体       B．食盐、烧碱     C．氧化镁、冰　　 D．氮气、氩气

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是   （    ）

下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是         （    ）

       A．SO₂气体通入溴水使溴水褪色

       B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

       C．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

       D．将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是

A．和是同一种核素       

B．和的中子数相同

C．和互称为同位素       

D．和的质量数相同

下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（    ）

A．NaCl B．冰醋酸   C．金刚石   D．Al

用铂电极电解CuSO₄溶液，当Cu²⁺浓度降至一半时停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（   ）

A. CuSO₄              B. CuO              C. Cu(OH)₂              D. CuSO₄·H₂O

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                              。若C₂H₆和氧气以KOH溶液组成燃料电池，其负极反应式为                              。

（2） A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

①写出下列元素的符号A　  　　　 ，D　　    　　。

②用电子式表示B、F形成的化合物为　　 　      　 。

③ A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　　                 。

④ D的固态氧化物是　        　 晶体。含nmolD的氧化物的晶体中含D—O共价键为　      　 mol。

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是

N₂+3H₂2NH₃

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零