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向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续加入一滴KI溶液,沉淀变为黄色,再加入一滴Na2S溶液,沉淀又变为黑色,据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为()
A.KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)B.KSP(AgCl)<KSP(AgI)<KSP(Ag2S)
C.KSP(AgCl)>KSP(AgI)>KSP(Ag2S)D.因发生特殊反应,无法判断
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下列事实反映了硝酸的什么性质:①不稳定性②强氧化性③强酸性
⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中 ;⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3 ;⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
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在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是
A.溶液中的Na+浓度增大,有O2放出B.溶液中的OH-浓度不变,有H2放出
C.溶液中的Na+数目减小,有O2放出D.溶液中OH-的浓度增大,有O2放出
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某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品,现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下:
①准确称量m g样品(2~3g);
②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;
③量取25mL操作②中配得的溶液,加入3mL溴水,加热使Fe2+完全被氧化;
④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量,充分搅拌,使之完全沉淀;
⑤过滤,将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量,反复操作至恒重。
请根据上面的叙述回答:
(1)若称量前,托盘天平的指针偏向标尺左方;称量读数时,指针刚好在标尺的中间,则所得样品的质量 。
A.比m g多 B.比m g少 C.恰好为m g
(2)溶解样品时要加入盐酸,原因是 。
(3)配250mL溶液时,除需250mL容量瓶、烧杯外,还需用到的玻璃仪器是 、 。
(4)加入溴水时发生反应的离子方程式是 。
(5)若坩埚质量为W1 g,坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是 。
(6)若在配制250mL溶液时,所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时,最终会使铁元素的测定含量:①NaCl ;②Fe2(SO4)3 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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在 101 kPa时,1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出 890 kJ的热量,CH4 的燃烧热为多少?1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?
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下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热
C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化
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将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是 ( )
A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D.分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出
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(每空3分,共15分)根据下框图关系,完成下列问题:
H(白色↓)不溶于盐酸,A、B都是酸式盐。
(1)工业生产D的典型设备是 ,工业生产F选择的条件是
(2)石墨电极电解C溶液时阳极的电极方程式是
(3)B溶液中加入I溶液反应恰好显中性时的离子方程式为
(4)B溶液与A溶液反应的离子方程式为
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