已知I^一、Fe^2＋、SO₂、C1^一和H₂O₂均具有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是C1^一< Fe^2＋< H₂O₂ <I^一< SO₂，则下列反应中不能发生的是   （    ）

       A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O     2Fe^2＋＋SO₄^2－＋4H^＋

       B．SO₂＋I₂＋2H₂O     H₂SO₄＋2HI

       C．H₂O₂＋2H^＋＋SO₄^2－     SO₂↑＋O₂↑＋2H₂O

       D．2Fe^2＋＋Cl₂     2Fe^3＋＋2Cl^－

下列实验操作或原理不正确的是(      )

    A．除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

B．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐，从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl₄

D．可用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验牙膏中存在的甘油

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                           （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色。

(1)该反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是____________。

(2)写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：

___________________________________________________________________________。

已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为                 ，       F的电子式为            

（2）在反应①②③④中属于置换反应的是                   （填序号）。

（3）反应②的离子方程式为_______________________________________________。

（4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                         。

（5）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_____________。（假设溶液体积不变）

下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（     ）

448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（    ）

A．64g           B．64         C．64g/mol         D．32g/mol

铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属            （    ）

    A．所失去的电子数相等   B．参加反应的金属质量相等

    C．参加反应的金属物质的量相同   D．铁、镁、铝的质量比为56：24：27

将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m－2）g，则A溶液中Na⁺、Br^－、Cl^－的物质的量浓度之比不可能为          （    ）

    A．3︰2︰1        B．3︰1︰2    C．3︰1︰4     D．4︰3︰1

已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系             (用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

    A．反应速率c＞b＞a

    B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

    C．T₂＞T₁

    D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。