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在某固定容积的密闭容器中充入1molA,一定条件下建立如下化学平衡:
aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质。下列说法正确的是 ( )
A.在建立新平衡的过程中,A分解的速率与B消耗的速率之比为a:b
B.在建立新平衡的过程中,混合气体的密度逐渐减小
C.重新达平衡时,A的转化率一定增大
D.若a=b+c,重新达平衡时,B的体积分数不变
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W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X<W
C.离子的还原性:X<W D.原子及离子半径:Z>Y>X
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下列实验操作正确且能达到目的的是
A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6% ,则氧的质量分数为: ( )
A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算
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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( )
X | Y | Z | |
A | 甲烷 | 有机物 | 化合物 |
B | 空气 | 分散系 | 混合物 |
C | 酒精 | 含碳化合物 | 有机化合物 |
D | Mn2O7 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
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除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.Cl2(HCl),饱和食盐水,洗气
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将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物,跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl,生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少?
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(分)(1)已知亚氯酸(HclO2)不稳定,可分解,分解反应的离子方程式为:
HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当有3.2mol电子发生转移时,发生分解的HClO2的物质的量是 。
(2)有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。
阳离子 | Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | OH- CO32- Cl- NO3- SO42- |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;
②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;
请推断:
(1)原溶液中含有阳离子: ;含有阴离子: ;
(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式: ;
(3)若向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧至恒重,得到的固体质量为 g。
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下列物质分类的正确组合是 ( )
碱 | 酸 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | HNO3 | 胆矾 | SO2 |
B | 烧碱 | H2SO4 | NaCl | CO |
C | 苛性钠 | CH3COOH | 石灰石 | NO2 |
D | 熟石灰 | H2CO3 | 苏打 | SiO2 |
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