右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是   

A．白天该系统中存在电能向化学能的转化

    B．装置Y中负极的电极反应式为：

    C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

    D．装置的X的阳极生成的产物是H₂

某课外小组利用H₂还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B             、D              。

（2）装置C的作用是              。

（3）连接好装置后应首先                            。

（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是                        。

（5）反应过程中G管逸出的气体是     ，其处理方法是                 。

（6）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；

③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r(Cu)＝           ；计算式2：A_r(Cu )＝              。

在进行下列实验时，采取的安全防护措施错误的是（  ）

A．蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌溶液

B．进行蒸馏操作时，先在蒸馏烧瓶中加入几块沸石

C．给试管中的液体加热时，先预热，再对准液体中下部加热

D．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

已知热化学方程式：①CO（g） + O₂ （g）＝CO₂ （g）   ΔH=-283.0kJ·mol^-1

②H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1则下列说法正确的是 （    ）

A．H₂的燃烧热为241.8kJ·mol^-1

B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）

ΔH=-41.2 kJ·mol^-1   

C．H₂（g）转变成H₂O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H₂（g） +O₂ （g） ＝H₂O（l）；

        ΔH＞-241.8 kJ·mol^-1

将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）浓硫酸的物质的量浓度是多少？

（2）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

（3）稀释后溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是  

  ①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体

  A．①和②    B．①和③    C．③和④    D．①和④

已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(g)　ΔH₁=a kJ·mol^-1??

(2)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)　ΔH₂=b kJ·mol^-1??

(3)H₂(g)+1/2O₂(g) H₂O(l)　ΔH₃=c kJ·mol^-1??

(4)2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)　ΔH₄=d kJ·mol^-1??

下列关系式中正确的是(　　)?

A.a<c                   B.d>0??   C.2a=b<0             D.2c=d>0?

某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+ B (g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下处理，可使平衡右移的是（   ）

A、均减半        B、均加倍       C、均增加1mol       D均减少1mol

锌粒投入稀硫酸中，溶液里           离子的量减少，           离子的量增加，         离子的量没有变化，反应的离子方程式为             。

下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是      （    ）

A．蒸发 B．蒸馏 C. 升华  D．萃取