下列离子方程式中正确的是                （    ）

       A．铜与稀硝酸反应：

Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋H₂O

       B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe^2＋＋2H^＋＋H₂O₂===Fe^3＋＋2H₂O

       C．过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：

ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO₃^－

       D．AlCl₃溶液中加入过量氨水：

Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋2H₂O＋4NH₄^＋

下列叙述正确的是：

 A．1mol任何气体的体积都为22.4L。

B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。

C．标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L。

D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。

下列实验数据记录和实验方法正确的是（     ）                 

A．用天平称取4.0gNaOH固体，用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液

B．用25mL的滴定管（内装有标准NaOH溶液）滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．常温下，用气球收集500mLNO₂气体，求得NO₂气体的物质的量为（0.5/22.4）mol

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（    ）

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)   △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)  △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)   △H= ―2800 kJ/mol

下列各组离子一定能大量共存的是

A．使石蕊试液变蓝色的溶液：Na⁺、K⁺、、

B．在强碱溶液中：Na⁺、ClO^-、AlO₂^ˉ、CO₃^2-

C．在c(OH^-)=10^-1mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^ˉ

D．在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^ˉ、NO₃^ˉ

按照物质的树状分类和交叉分类，HNO₃应该属于（     ）

 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

    A．①②③④⑤⑥⑦⑧   B．①④⑤⑥⑦⑨     C．①⑨    D．①④⑥⑦⑧

下列除去杂质的方法正确的是（    ）

    A．除去CO₂中的少量SO₂：先将气体通入饱和Na₂CO₃溶液，再收集剩余气体

    B．除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃（Na₂CO₃摩尔质量较大）：通过蒸馏，收集蒸馏产物

    C．除去FeCl₃溶液中混有的少量AlCl₃溶液：加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，向沉淀中加盐酸使其恰好完全溶解

    D．除去碘水中的I₂：加入乙醇进行多次萃取，留在分液漏斗中的即为较纯净的水

g某元素（无同位素）所含原子数目为,该元素原子的摩尔质量为 g/mol ,则氯元素的一种同位素的一个原子的质量是(  )（注:该Cl原子的相对原子质量≈35）

 g   B、g   C、 g   D、 g

在100 mL含等物质的量HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01 molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

?A.0.0075 mol·L^-1   B.0.0018 mol·L^-1  C.0.075mol·L^-1     D.0.08mol·L^-1

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是     （    ）

   A．非金属性：Y>Z>M      

    B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

    C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强