用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H⁺）与c（OH^一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H⁺）/c（OH^一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：

    A．Ca²⁺、K⁺、Cl^－、SO₃^2－        B．NH₄⁺、Fe²⁺、 I^一、SO₄^2－

    C．Na⁺ 、K⁺、ClO^-、S^2-          D．Na⁺、S₂O₃^2－、AlO₂^—、K⁺

可逆反应：，下列叙述正确的是（    ）

A、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B、化学反应速率关系是：

C、达到化学平衡时，

D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到化学平衡状态

（分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

   （）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

   （2）反应的氧化剂是             ，氧化产物的电子式             ；

   （3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是             （填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

   （4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是             mol。

如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

Al；b. Fe₂O₃；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH₃；f. Cl₂。

图中⑤表示的物质是   

       A．a或b       B．c       C．d       D．e或f

在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA_(气)+nB_（气） pC_（气）+qD_（气）,若增大压强，或升高温度，重新达到平衡，随时间化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是（      ）                                                       

A. 正反应是放热反应，m+n < p+q   

B. 逆反应是放热反应，m+n > p+q

C. 正反应是放热反应，m+n > p+q

D. 逆反应是放热反应，m+n < p+q

需加入氧化剂才能发生的变化是：

A、CO₃^2－→CO₂　　B、Cl^－→Cl₂C、MnO₄^－→Mn²⁺ 　D、Fe³⁺→Fe²⁺

某有机物的结构简式为CH₂＝CH—CH₂OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是

A、 能与金属钠发生反应并放出氢气

B、 能在催化剂作用下与H₂发生加成反应

C、 能发生银境反应

D、 在浓H₂SO₄催化下能与乙酸发生酯化反应

已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为

A．2              B．4            C．6         D．8

使相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃ 溶液中Cl^-完全沉淀，若用去0.2mol/L 的AgNO₃溶液的体积相等，则上述三溶液溶质的物质的量浓度之比为

A．6:3:2      B．3:2:1       C．1:2:3      D．1:1:1

强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是

A．H⁺和OH^—的浓度         B．酸和碱的物质的量

C．酸和碱的浓度          D．H⁺和OH^—的物质的量