配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是     （    ）

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容

将一定量的固体Ag₂SO₄置于容积不变的密闭容器中（装有少量V₂O₅），在一定温度下发生下列反应：① Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)+SO₃(g)，② 2SO₃(g)2SO₂₍g)+O₂(g)，反应经过10min后达到了平衡状态，测得c (SO₃)=0.4mol/L，c (SO₂)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是                 

A．容器里气体的密度为40g/L        

B．在这10min内氧气的平均反应速率为0.05mol/(L·min)

C．反应②中SO₃的分解率为20%   

D．此温度下反应①的平衡常数为4

实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

完成下列问题：

(1)该反应中氧化剂是_____________；还原产物是_____________。

(2)若反应中有0.5 mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？有多少克KMnO₄参加了反应？

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(     )

A．该物质可能是金属钠              B．该物质一定是钠的化合物

C．该物质一定含钠元素              D．该物质中可能含钾元素

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是（     ）

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a = V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋) = c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

 (1)判断BaCl₂已过量的方法是_________________________________。

(2)第④步中，有关的离子方程式是_____________________________。

(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

_____________________________                                          。

(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视（如右图所示），会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）________________。

下列变化需加入还原剂的是（    ）

A．HCO→CO₂   B．MnO→Mn²⁺   C．FeO→Fe₃O₄    D．Zn→Zn²⁺

下列溶液一定呈碱性的是

　A．溶液中c(OH^-)>c(H⁺)                 B．溶液中含有OH^??离子

　C．滴加甲基橙后溶液显红色          D．滴加甲基橙后溶液显黄色

把0.05molBa(OH)₂固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变。该液体是

   A.自来水     B.1.0mol/L盐酸     C.0.5mol/L硫酸      D.1.0mol/L氨水

设N_A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，46 g NO₂ 气体中含有原子数为3N_A   

B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^－离子数为N_A

C．1L 1mol/L盐酸溶液中分子总数为N_A  

D．标准状况下，22.4 L H₂ 中含氢原子数为2N_A