下列化合物可由两种单质直接化合得到的是                          

A．SO₂                 B．NO₂               C．CuS              D．FeCl₂

（1）写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目

（2）2.8gCO的物质的量为        mol,含有              个原子，完全与氧化铜反应时失去电子                  mol。

已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

（1）请写出下列物质的化学式C__________、乙_____________；

（2）分别写出反应④⑥的化学方程式__________、________________。

肉桂酸是重要的有机合成中间体，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品中。肉桂酸的结构简式为右图，请回答下列问题。

(1)肉桂酸的分子式是                     。

(2)写出肉桂酸的顺式结构                           。

(3)肉桂酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应的化学方程式是                     。

(4)已知：

 由苯甲醛制备肉桂酸的合成路线如下：

①上述合成路线中，反应I中氧化剂可选择                 (填写正确选项的字母)。

        a．高锰酸钾酸性溶液    b．新制氧氧化铜    c．溴的四氯化碳溶液

②苯甲醛与有机物X反应生成A的化学方程式是                     

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl      B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O        D．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒    B．托盘天平 C．玻璃棒   D．50mL容量瓶

E．10mL量筒        F．50mL烧杯      G．100mL容量瓶

(1) 完成该实验还缺少的仪器是                。

（2）本实验需量取浓硫酸的体积为       mL，量取时应选择的仪器是(填上述序号)            。

（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               

②. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

③. 定容时俯视溶液的液凹面                    

右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指

A. 原子      B. 分子    C. 单质    D.元素

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

 A. 加热                    B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

    C. 滴加少量CuSO₄溶液     D. 不用铁片，改用铁粉

赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反

应：2Cu₂O+Cu₂S = 6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是        

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O               B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6