用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是              （   ）

    A、用氯化铝与纯硝酸反应

    B、用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应

    C、用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO₃

    D、用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO₃

用惰性电极电解200mL一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后，停止通电。为使溶液恢复到电解前的状态需向溶液中加入9．8gCu（OH）2。则电解后溶液中c（H+）约为（    ）

    A．0．5mol/L            B．1mol/L        

    C．2mol/L          D．4mol/L

下列说法正确的是

A. 0.1 mol·L^-1的盐酸和0.1 mol·L^-1的醋酸分别与2 mol·L^-1的NaOH反应的速率相同

B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快   

C. Mg粉和Fe粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应速率相同

D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^-1的盐酸反应的速率相同

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。          

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______分离CCl₄和苯（二者互溶）的混合物。

（1）某温度下纯水中c(H⁺) = 2×10^-7 mol/L，则此时水中的C(OH^-) =         mol/L，若温度不变，向水中滴入稀盐酸使C(H⁺) = 5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH^-) = _       _ mol/L，滴入盐酸后水的离子积        （填“变大”“变小”或“不变”，下同），水的电离度       。

（2）今有A、 CH₃COOH  ；  B、 HCl    ；C、 H₂SO₄三种溶液，

①当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是          (用字母表示,下同)；

  ②体积和物质的量浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为             ；

  ③当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为           。

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（   ）          

　  A．c(H⁺)     B．pH   C．NH₃·H₂O 的电离度　 D．OH^-的物质的量

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是    （    ）

    A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等?

    B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等?

    C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

    D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是     （　　）

       A．反应速率a>b>c              

       B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b>a>c

       C．若T₂>T₁，则正反应是吸热反应

       D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂ = LiNH₂+ LiH下列说法正确的是                     （    ）

       A．亚氨基锂（Li₂NH）中N的化合价为-1   

       B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

       C．Li⁺ 和H_??^— 的半径相同              　  

       D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述中错误的是  (      )

A．平衡时CO的体积分数为40%

B．平衡时CO的转化率为25%

C．平衡时H₂O(g)的转化率为50%

D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为24