再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH₂O发生反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+H₂ (g),达到平衡时测得n(H₂)为0.5mol，下列说法不正确的时

       A．再该温度下平衡常数K=1

       B．平衡常数与反应温度无关

       C．CO的转化率为50%

       D．其它条件不变改变压强平衡不移动

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：C____________    E_____________；

（2）A 、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______  （用元素符号回答，下同）；

（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为_______________________________；

（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为____________；

（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为________________________。

用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO₄溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)_a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是(   )

A.＋(8－）         B.＋(8－2a）      C.＋(8－）         D.＋(8－3a）

下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是

A. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

D. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

某无色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在 ① 所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在 ② 所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（    ）

A. Al³⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2-        B. Na⁺ 、 AlO₂^- 、SO₄^2- 、CO₃^2-

C. Na⁺、 AlO₂^-、 CO₃^2-       D. Na⁺、Ba²⁺、 AlO₂^-

1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(    )

A  质子数c＞b                           B  原子半径X＜W    

C  氢化物的稳定性H₂Y＞HZ                D  离子的还原性Y^2－＞Z^－

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                              ，其中氧化剂是       ，还原剂是        。8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。

（2）玻璃管中石棉绒的作用是    ，实验开始时应先点燃     ，实验结束时应先熄灭     。

（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                ；烧瓶底部应事先放置             ，其作用是          。

MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：           

    ⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S＋2H₂O

    ⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂O   MnO₂＋Zn＋2H₂SO₄

    下列说法不正确的是                 

    A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂

    B．步骤⑴中每析出12．8g S沉淀共转移0．8mol电子

    C．步骤（3）中电解时MnO₂在阳极处产生        

    D．硫酸在生产中可循环使用

用于鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的最适宜的方法是（   ）

A、焰色反应                           B、滴加Ba（OH）₂溶液

C、滴加少量盐酸                       D、滴加CaCl₂稀溶液

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为

  　A．1：1　   　 B．1：4         C．4：1　       D．1：2