铁和铜作为常见金属，在生活中有着广泛的应用。

（1）硫酸铁在工业上可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。(CuFeS₂中S为-2价)则下列说法正确的是        （选填序号）；

a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金

b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS₂ 既作氧化剂又作还原剂

d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + Hg = Cu₂HgI₄ + 2Cu，以上反应中的氧化剂为______； CuI可由Cu²⁺与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：    Cu²⁺ +    I —    CuI +    I

下列物质属于非电解质的是

A．NH₃         B．（NH₄）₂SO₄              C．Cl₂              D．CH₃COOH

4．将金属钠投入到下列溶液中，溶液质量会减少的是（     ）

A．盐酸        B．硫酸铜溶液         C．水        D．氢氧化钠溶液

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验中的：①检验自来水中是否含氯离子  ②鉴别食盐和小苏打  ③检验蛋壳能否溶于酸  ④检验白酒中是否含甲醇      ⑤检验食盐中是否含碘

A．①②⑤          B．①④         C．②③        D．②③⑤

1L溶液中含有0.1 mol KCl 和 0.1mol AlCl₃,该溶液中c(Cl^-)为

A．0.4 mol ·L^-1   B．0.3 mol ·L^-1  C．0.2 mol ·L^-1  D．0.1 mol ·L^-1

在同温同压下，某空瓶充满O₂后的质量为116 g，充满CO₂后的质量为122 g，充满气体X后的质量为114 g，则X的相对分子质量为                             

A.28           B.60         C.32          D.44

盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H₂O（g）=H₂O（l）   △H₁=－Q₁kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）                   △H₂=－Q₂kJ·mol^－1

    C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H₃=－Q₃kJ·mol^－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）      （    ）

    A．Q₁+ Q₂+Q₃                 B．0．5（Q₁+Q₂+Q₃ ）

    C．0．5 Q₂－1．5 Q₁－0．5Q₃  D．1．5 Q₁－0．5 Q₂+0．5Q₃

绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是

A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

B．绿原酸的官能团中有羧基

C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D．绿原酸可以与FeCl₃溶液发生显色反应

高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高H₂浓度减小。下列说法正确的是                                                                    （     ）

A.该反应化学方程式为CO(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋H₂(g)

B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

   A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe³⁺ = Cu²⁺  + 2Fe²⁺

   B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe³⁺ + e^- = Fe²⁺

   C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

   D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（       ）

       A．pH=3的HNO₃跟pH=11的KOH溶液  B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

       C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液    D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钠溶液