出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是(   )

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是

A. Na₂CO₃溶液    B.KOH溶液      C.盐酸          D.水玻璃

. 现将足量的氯化银分别加入到：①10mL水，②30mL0.1mol·L^-1稀盐酸，③50mL0.5 mol·L^-1食盐水，④50mL0.3 mol·L^-1氯化铝溶液中，得到的各饱和溶液中Ag⁺ 物质的量浓度由大到小的顺序是下列的

A.①②④③       B.①②③④        C.①③②④       D.④②③①

下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

现有A、B两种烃，已知A的分子式为C₅H_m，而B的最简式为C₅H_m（m、n均为正整数）。

   （1）下列关于烃A和烃B的说法中不正确的是____（填字母编号）

a．烃A和烃B可能互为同系物

b．烃A和烃B可能互为同分异构体

c．当m=12时，烃A-定为烷烃

d．当n=11时，烃B可能的分子式有两种

e．烃A和烃B可能都为芳香烃

   （2）若烃A为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则A的结构简式为     。

   （3）若烃A为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1mol A最多只能与1mol H₂发生加成反应。写出烃A的名称   。

   （4）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量浓硫酸，浓硫酸增重1． 26g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重4．4g，则烃B的分子式为    。若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合条件的烃B有    种。

   （5）当m= n=4时，取A和B组成的混合物ag完全燃烧后，将产物通过足量Na₂O₂固体充分吸收，固体增重    g（用含a的代数式表示）。

叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是

A.  HN₃水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN₃)>c(H^＋)>c(N)>c(OH^－)

B.  HN₃与NH₃作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.  NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na^＋)>c(N)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.  N与CO₂含相等电子数

一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下

反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

①1min内，B的平均反应速率为                         ；x=  _________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，

起始加入的三种物质的物质的量a、b、c之间应满足的关系式                    

                          。

（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质

的量分数与原平衡相等，则起始应加入的A、B物质的量：____molA气体和2molB气体。

可逆反应N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g）的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)                B．v_正(N₂)= v_正(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃)              D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）

    ①标准状况下，11.2 L SO₃所含有的原子数目为2N_A

       ②3.4 g氨中含有0.6N_A个N—H键

③36.5 g HCl气体中含有Cl^―数为N_A

④1.2g NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

⑤室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A            

⑥12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6N_A

       ⑦1.5 g CH₃⁺中含有的电子数为N_A

       ⑧常温下，100 mL1 mol·L^-1AlCl₃溶液中阳离子总数小于0.1N_A

⑨78 gNa₂O₂晶体中所含阴阳离子个数均为2N_A

⑩2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A

A、④⑥⑨⑩   B、②⑤⑥⑩    C、①③④⑥        D、③⑦⑧⑨

如下图所示，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况

下为2.24L。下列说法正确的是

A．A池为电解池，B池为原电池

       B．D、E两极都发生氧化反应

       C．E极应为粗铜板材料

D．B池中E极质量增加12.8g