关于同温、同压下等体积的N₂O和CO₂的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是：

A.①②③        B.②③        C.①②         D.①③

A、B、C、D四种元素处于同一周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。

（1）C原子的价电子排布式为              。

（2）A、B、C三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）              。

（3）B的单质分子中存在              个键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于              晶体，其硬度比金刚石              （填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是              。

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO₃，则下列说法正确的是

A．充入2 mol SO₃后，SO₂的物质的量增大

B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

C．充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物。下列有关分离、提纯的方法可行的是（    ）

    A．在混合物中继续加入浓硫酸、加热可得到纯净的乙酸乙酯

    B．先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯

    C．先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯

    D．分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

下列各反应的离子方程式中，正确的是

A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+3OH^- ==Al(OH) ₃

B.铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe³⁺ == Cu²⁺ + Fe²⁺

C.NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液反应：HCO₃^- + H⁺  = H₂O + CO₂ ↑

D. 常温下,Cl₂与水的反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-      

在标准壮况下，把4.48LCO₂快速通过一定量的固体过氧化钠后，收集到了3.36L气体，则该气体的质量是

　A.3.8g  　B.5.6g  　C.4.8g  　D.6.0g

已知A 是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                                  。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是               、               。

（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                  。（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                                              ；

反应类型：                           。

④                                                              。

反应类型：                         。

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性       ＞       （用分子式表示），其中A与B形成的最简单化合物分子的空间构型为                  ；

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为                  。

（3）化合物丙由C和D两种元素组成，其中C和D的原子个数比为1∶1，则丙中含有的化学键类型是                             ；

（4）B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液呈    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释原因                        ；

（5）写出实验室制取单质E的离子方程式是                                     。

下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B．任何饮用水中氯离子（Cl^－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内

C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg²⁺)最大值为2×10^—4 mol/L

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO₄^2－的物质的量不超过1×10^—5 mol

在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大                       

B．平衡向逆反应方向移动

C．C的体积分数变大                    

D．a＞c＋d