请将氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^—2Fe²⁺+I₂设计成带盐桥原电池。

试剂：FeCl₃溶液，KI溶液；其它用品任选。请回答下列问题。

（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。

（2）发生还原反应的电极为电池的       极，其电极反应式为                   。

（3）反应达到平衡时，外电路导线中     （填“有”或“无”）电流通过。

（4）平衡后向FeCl₃溶液中加入少量FeCl₂固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为     （填“正”或“负”）极。

（5）请设计简单实验，证明溶液中同时存在Fe³⁺ 、Fe²⁺                           。

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

（1） 试判断第②组剩余固体的成分为              ； 

（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为              ；

（3）第①组所得溶液的Fe²⁺的物质的量浓度为              。

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO₂+2H₂O – 2e → SO₄^2- + 4H⁺; (2)向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e → 2Cl^-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为

A．NaClO                                        B．NaClO₄

C．HClO                                          D．ClO₂

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（   ）

A.                                 B.

C.n=m+17Vc                         D. p=m

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是

A.推广使用煤液化技术                  B.关停小火电企业

C.举行““地球一小时”熄灯活动         D.利用太阳能制氢

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

       A、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

       B、17g的NH离子中含有的电子数为N_A

       C、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

       D、24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

下列离子在溶液中能大量共存的是

Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、H⁺                B、K⁺、OH^-、H⁺、CL^-

C、Fe³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-                 D、K⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

下列有关乙醇与乙酸的说法中正确的是

A．互为同系物                                         B．都显酸性

C．互为同分异构体                                  D．可用碳酸钠溶液鉴别

2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特大学52岁的安德烈·海姆和36岁的康斯坦丁·诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料领域的卓越研究。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是

A．制光导纤维      B．制半导体        C．制耐高温材料    D．制硅橡胶

关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是

A．通常情况下，它们的单质均为气体    B．它们在自然界中都存在游离态形式

    C．它们都有对应的含氧酸              D．每种元素都只有一种氧化物