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25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7。若x=y/2则x值为:
A.3 B.4 C.5 D.6
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(1) 有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2) 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。
(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
(4) 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ;
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有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:Na+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验:
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热有刺激性气味的气体生成但没有沉淀
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
试根据以上实验现象判断:
这包白色粉末一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是:__________________.
并写出参加反应的离子方程式是:
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I.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
(1)D的化学名称是_____________;B的结构简式是______________________;
(2)反应④的化学方程式是___________________________________________;
(3)G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途。________________________________________________________________。
II. 一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一,其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
回答下列问题:
(1)目前工业上生产乙烯主要是以石油为原料通过________反应来实现。
(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________________________;
(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式:
___________________________________________________________________;
(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中,正确的是 ____________(填字母)。
A.化合物Ⅲ可以发生氧化反应 B.化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C.化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应 D.化合物Ⅴ可以发生水解反应
E化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气 F.化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
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37. 下图是动物细胞示意图。请据图回答:
(1)该细胞中含有DNA的结构是[ ] 和[ ] 。
(2)进行有氧呼吸的场所为 。
(3)下列物质中,不在结构⑨上合成或加工的是 。
A.抗体 B.胆固醇 C.核酸 D.维生素D
(4) 若将这个细胞改为高等植物的细胞示意图,则应删去的结构是[ ];若将这个细胞改为大肠杆菌细胞示意图,除①外,能保留的结构是[ ]。
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白细胞可以吞噬整个病菌,这一事实说明了
A.细胞膜具有选择透过性 B.细胞膜具有一定的流动性[来源:Z+xx+k.
C.细胞膜具有全透性 D.细胞膜具有支持作用
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(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·L-1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_________。
(2)若将等浓度等体积的KCN与HCN混合,测得溶液中c(K+)>c(CN-),则该溶液的pH______7,要使c(K+)=c(CN-),应采取的措施是____________________________.。
(3)若将10m3含KCN的浓度为650mg·L-1的废水中KCN氧化除去,需要标准状况下的氯气的体积为____________L。
(4)已知:
则的△H是_________________。
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在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4 2 NO2(ΔH >0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O??4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)在20s — 40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为 。
(2)在80℃时该反应的平衡常数K= 。
(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号) 。
①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2
③使用高效催化剂 ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体,则达到新平衡后N2O4的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中,现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题(要求有计算过程):
(1)10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少?
(2)要使产生的沉淀的质量最大,需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
(3)要使产生的沉淀只有氢氧化镁,至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
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孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2,还含有少量的SiO2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O的步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。若要检验溶液A中Fe2+的最适宜选用的试剂为 ____ (填代号)。
a.KMnO4 b.铁粉 c.NaCl d.KSCN
(2)向溶液A中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:_____________________________________________________;实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂,除考虑环保因素外,另一原因是_____________________________________。
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发, ,过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(4)将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重计录如下表:
写出212-248℃温度范围内发生反应的化学方程式: 。
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