某有机物X加氢反应后的还原产物是CH₃CH（CH₃）CH₂OH，关于X的下列说法正确的是               

    A．X可能是乙醛的同系物  B．X可能是正丁醇的同分异构体

    C．X可能是乙烯的同分异构体  D．X分子中可能有碳碳双键

纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。

（1）制取纳米TiO₂的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl₄气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：        ▲      。

（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：      ▲      ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 ▲　 个峰。

（3）利用半导材料TiO₂与染料、铂电极及I和I^－的混合物作电解质（I₂+I^－I），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如右图，该电池工作时，正极的电极反应为：    ▲      。

（4）在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如下。

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下列说法正确的是     ▲      。

（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好

（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好

（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高

（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同

下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，据此填写下列内容：

（1）写出有关物质的化学式：X：　　         ，C：　　        ，E：　          　， F：　　            。　　

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________________ ，

（3）写出反应②的化学方程式：________________________________________ ，

（4）写出反应C→E的化学方程式：_____________________________________ ，

（5）写出反应×→C的化学方程式：____________________________________。

在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

   尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝   ▲   。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、      ▲    等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲   时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是   ▲   。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C₅H₈O₂)不溶于水，并可以发生以下变化，请回答：

(1) B分子中含有的官能团名称是_____________, _____________。

(2) 由B转化为C的反应属于(选填序号) _____________。

① 氧化反应        ② 还原反应        ③ 加成反应        ④ 取代反应

(3) C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________。

(4) 由A生成B的化学方程式是___________________________________________。

(5) 有机玻璃的结构简式是____________________________________。

下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（    ）

对于下列化学问题的表述不正确的是

A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

B．标况下，3.36L的SO₃所含氧原子数多于0.45N_A

C．X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子半径小

D．¹⁸O中质子数与中子数不相等，但其和为18

向某溶液中加入含Fe²⁺的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是

  A．原溶液中一定含有SCN^-                     B．氧化性：Fe³⁺ >Cl₂

  C．Fe²⁺与SCN^-不能形成红色物质                D．Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

CO、CH₄均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是      

（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是                                                。

（3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mLO₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生bmL CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为

                （保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是             。

下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是

A．烧杯           B．漏斗         C．玻璃棒         D．胶头滴管