汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H＝－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

我国经济发展对能源的需求与日俱增。一种新型燃料电池是将两根特制电极插入氢氧化钾溶液中，然后从两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：

X极：CH₄+10OH^- -8e- == CO₃^2-+7H₂O   Y极：4H₂O+2O₂+8e- ==8OH^-

( 1)、指出该电池的正极__________（X极或Y极）

（2）、在标准状况下，通入5.6L甲烷气体，完全反应后有__________mol电子转移；

（3）、该电池的电解质溶液的PH变化是__________（填升高、降低、不变）

下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A．二氧化硫       B．氮氧化物      C．二氧化碳    D．悬浮颗粒

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：

  Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ - A kJ／mol

  3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)     △H＝ - B kJ／mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)        △H＝ + C kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式：

已知下面三个数据：①7.2×10^-4、②2.6×10^-4、③4.9×10^-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO₂==HCN+NaNO₂；NaCN+HF==HCN+NaF ； NaNO₂+HF==HNO₂+NaF  ；由此可判断下列叙述中正确的是

A. HF的电离常数是①             B. HNO₂的电离常数是①

C. HCN的电离常数是②           D. HNO₂的电离常数是③

能用键能大小解释的是

A  N₂的化学性质比O₂稳定得多      B  常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C 稀有气体一般很难发生化学反应    D  硝酸易挥发而磷酸难挥发

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．正极电极反应式为：2H⁺＋2e^- → H₂↑

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂＝4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀

D．此过程中电子从Fe移向Cu

X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH₄，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY₂型化合物。Y的价电子构型为ms^mmpⁿ，且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。

   （1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是               （填名称）

   （2）Y的氢化物分子的空间构型          ，熔化时克服的作用力是      和      

   （3）Z元素位于周期表第     周期第      族，它的氢化物是          （填“极性”或“非极性”）分子。

   （4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是           电子式        

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。

（1）写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________________

（2）混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________

（3）当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子

数为_______mol。

稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为

 A．KNO₃   B．NaCl   C． FeCl₃   D． Cu(OH)₂