设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

       A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 N_A

       B．标准状况下22．4L SO₃含有的分子数为N_A

       C．6gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0．4N_A

       D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2N_A

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃            B．H₂O              C．SiCl₄            D．PCl₅

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为

　A、 0.64g    　B、 1.28g    　C、 2.56g     　D、 5.12g

在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体R。R的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华，测得R的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：

（1）通过计算推导R的化学式。

（2）分子结构测定表明，R分子为环状，且同种元素的原子在R分子中化合价相同，用单键“—”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出R分子的结构式。

质量数为37，有20个中子的R原子，它可以生成的离子是

A．R^-1             B．R^－                         C．R²⁺              D．R^2-

下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

下列物质中，属于含有极性键的离子化合物的是

A．HCl             B．Ba(OH)₂         C．H₂O₂            D．Na₂O₂

以下有关金属晶体的说法不正确的是

A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上

B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同

C．金属晶体在固态或熔融态均能导电

D．温度升高，金属的导电性将减弱

M₂O₇ ^x- 和S ^2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M₂O₇^x- +3S^2- +14H⁺ =2M³⁺ +3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x- 离子中M元素的化合价是

A、+2            B、+3                C、+4                   D、+6

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g)  CO(g)+3H₂(g)   △H₁

② CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)       △H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图。

（1）已知在P₁、100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CH₄表示的平均反应速率为______。

（2）反应①的△H₁    0，图中的P₁______P₂（填“<”、“=”或“>”）。

（3）在压强为0.1MPa条件下，将一定量CO与H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，则反应②的△H₂    0，△S    0（填“<”、“=”或“>”）。

根据题中给出的数据，计算反应①在100℃时的平衡常数值（写出计算过程及结果）