下列化学方程式或离子方程式中，正确的是

A．用浓硫酸与4-溴-1-丁醇加热发生消去反应：

B.水杨酸（）中加入NaHCO₃溶液：+2HCO₃^－→+2CO₂↑+2H₂O

C. 向CuSO₄溶液中滴加过量的氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O＝Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

D．用侯氏制碱法制得NaHCO₃ : Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O = NaHCO₃↓+NH₄⁺

下列物质一定属于同系物的是

A．①和②       B．④和⑥        C．⑤和⑦       D．④和⑧

X、Y不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是

A、C₂H₄、C₂H₆O      B、C₂H₂、C₆H₆        C、CH₂O、C₃H₆O₂       D、CH₄、C₂H₄O₂

下列过程中，共价键被破坏的是

A、碘升华      B、溴蒸气挥发     C、NaCl溶于水     D、HCl气体溶于水

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为

3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1。下列叙述中，正确的是

  A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                      。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                           

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

(1)X是          ，Y是          ，Z是          。（写名称）

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式)是             。

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和          。

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式是            。

可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是：

   A．“类钫”在化合物中呈+1价；    B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；

   C．“类钫”单质的密度小于1g/cm³； D．“类钫”单质有较高的熔点。

下列各组中互为同位素的是（   ）。

A.与     B.T₂O与H₂O        C.与       D.金刚石与石墨

下列能级中轨道数为3的是

A．S能级         B．P能级      C．d能级       D．f能级