含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是          （    ）

A．a是Fe（NO₃）₂

B．n₁=0．375

C．P=0．125

D．n₂=0．30

下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的C(H⁺)：

①＞②＞③

C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

文字表述与反应方程式对应且正确的是（    ）

A．溴乙烷中滴入硝酸银溶液检验其中的溴元素：Ag⁺＋Br^— ＝ Ag Br↓             

B．苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体：C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→C₆H₅OH＋HCO₃^－     

C．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag⁺＋2NH₃·H₂O＝[Ag(NH₄^＋)₂] ^3＋＋OH^—＋2H₂O  

D．醋酸与CH₃¹⁸OH在酸性环境下发生酯化反应：

CH₃CO¹⁸OH＋CH₃OHCH₃COOCH₃＋H₂¹⁸O

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色

B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色

C．加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

某学生为了验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱，设计了如下实验装置：

请回答下列问题

（1）仪器B中的实验现象                    。

（2）仪器B中的化学方程式是                。

（3）该实验设计不严密，请改正                                    。

下列有机物命名正确的是 

A．2—甲基—3—乙基丁烷                             B．2—氯乙烷

C．2，2—二甲基—1—丁烯                            D．3—甲基—1—丁烯

常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为(      )

A．0.01mol/L       B．0.017mol/L        C．0.05mol/L         D．0.50mol/L

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．元素Be的金属性比Na的金属性弱

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。

（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。

①应该选用的仪器及装置有（填字母）        。

②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为            。

（2）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。

①氨催化氧化的化学方程式为               。

②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。

（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。

①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。再选择合适的方案并说明原因。

②检验产物中有NH₄⁺的方法为                            。

除去下列各物质中的少量杂质，括号内的试剂和操作正确的是

A．丙烷中的丙烯（H₂  加热）          B．乙醇中的水（无水CuSO₄，蒸馏）

C．苯中的二甲苯（Br₂水，分液）        D．甲苯中的苯酚（NaOH溶液，分液）