科目: 来源: 题型:
通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A.在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na,在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:阅读理解
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):
(1)C的元素符号是 ;元素F在周期表中的位置 。
(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为 ,其固体时的晶体类型是 。
(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是 。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为 ,其空间构型为 。
(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:
(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是 。
a.E2F2的结构式为:F- E—E- F
b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2
d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
生产、生活、医疗卫生等都离不开化学知识。下列说法错误的是
A.在硬水中,肥皂的去污能力减弱
B.世界各国流通的硬币材质一般都是合金
C.水泥、合成橡胶和人造纤维都属于有机高分子材料
D.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
以下为中学常见物质,转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F,D可在F中燃烧,图中部分产物略去。
(1)写出固体C化学式 ;
(2)实验室用①制取D,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”);若用②制取F,B溶液应为 溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式 ;
(3)如何检验中的阳离子 ;
(4)实验室配制G溶液,操作为 ;
(5)除③可实现E→G外,请用其他物质实现E→G,化学方程式 。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸,造成重大人员伤亡。硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为:a NH4NO3→b O2+c N2+d H2O,下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A.a=1 B.b=2 C.c=3 D.d=4
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则该原溶液的浓度为 ( )
A.0.01mol·L-1 B.0.017mol·L-1 C.0.05mol·L-1 D.0.50mol·L-1
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
水是人类赖以生存的重要物质,而水污染却严重影响着人类的生存环境。下列不属于水污染的原因的是 ( )
A.工业生产中废渣、废液的任意排放 B.农业生产中农药、化肥的过量使用
C.雨水和土壤接触 D.城市生活污水的任意排放
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”), 原因是
;若加入催化剂,ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)下列有关合成氨反应速率的叙述,不正确的是 (选填序号)。
a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率
b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率
c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率
d.在质量一定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响
e.温度升高,其平衡常数数值变小
(3)已知:分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为:946 kJ、436 kJ,则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ。
(4)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol。
则:1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com