下列排列顺序完全正确的组合是(    )

①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI  

②氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺

③常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃

④同温下，1L0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数与2L0.25mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋数分别为a、b，则a＞b

A．①②③         B．②③④          C．①③④        D．①②④

X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（  ）

  A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY0₄

  B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

   C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：W_mZ＜W_nY

 D．相同条件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

铁是用途最广的金属材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中（如右图所示）。数天后，他观察到的现象是（  ）。

A．铁屑不生锈，试管内液面上升

B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变

C．铁屑生锈，试管内液面上升

D．铁屑生锈，试管内液面高度不变

.用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、22.4L(标准状况)氯气与56克铁充分反应，转移电子数位0.3N_A

B、常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子

C．1 L1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中含CO₃^{2 －}离子数为N_A

D．100mL0．1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0．01N_A

下列说法正确的是（    ）

A、在水电离出的c(H⁺)与c(OH^-)乘积为10^-28的溶液中能大量共存是：K⁺、Na⁺、HCO^-₃、Ca²⁺

B、乙烯和环丙烷（C₃H₆  ）组成的28g混合气体中含有4×6.02×10²³ 个氢原子

C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应

D、0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大

固体样品X由Cu、SiO₂、KNO₃、NH₄Cl中的一种或几种混合而成。某同学取该样品进行如下操作（部分产物已略去）

       试回答：

   （1）仅由步骤I中的实验现象，可得X中一定含有          。

   （2）步骤Ⅱ中固体减少的化学业反应方程式为                       。

   （3）为进一步确定上述混合物X的组成，该同学另取 20.0g固体X加蒸馏水溶解、测得滤液的pH<7，他判断一定有NH₄Cl用离子方程式表示其原因                。

   （4）将（3）中加蒸馏水溶解后的混合后体系再经过过滤        、         （填操作名称）、称量，得到剩余固体的质量为9.80g，则20.0gX中NH₄Cl的质量为       。

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是    （    ）

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-              B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^-               

 C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-             D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式，并指出其反应类型：_____　_________　　，属于_______________反应。

   （2）浓硫酸的作用是：①_________________________；②____________________。

   （3）装置中通蒸气的导管要插在_____________ 溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_______　。

   （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________。

            A．蒸馏   B．分液       C．过滤       D．结晶

   （5）用30克乙酸与46克乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是______________。

           A．29.5克         B．44克          C．74.8克      D．88克

某学生用0．1 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空

   （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）____________________________；

   （2）上述B步骤操作的目的是________________________________________________；

   （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是________；

   （4）判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________；

   （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是____________________________________。

下列离子方程式中，属于水解反应的是              （    ）

A．HCOOH+H₂OHCOO^－ + H₃O⁺

B．CO₂+H₂OHCO₃^－ + H⁺

C．CO₃^2－ + H₂OHCO₃^－ + OH^－

D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺