下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（    ）

A、乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物

B、乙烯的化学性质比聚乙烯活泼

C、取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的质量分别相等

D、取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO₂和H₂O的物质的量分别相等

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

       A.CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂       B.NaClO的水解产物之一是HClO

       C.PCl₃的水解产物是PH₃和HClO     D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

砷为第四周期 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，下列说法不正确的是

A．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价   B．砷原子的第3电子层含有18个电子

C．H₃AsO₄的酸性比H₃PO₄弱          D．砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B，49g C，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，生成D的物质的量为 (     )

A. 1mol       B. 0.5mol         C. 0.275mol          D. 0.25mol

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置：        周期      族；化合物M中含有的化学键类型有__________________________；用电子式表示化合物A₂C的形成过程：___________________________________________

（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：      ＞          ＞        ；写出C与A形成的18e^－化合物的电子式             ；

（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：

____________________________________________________；

（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液 ，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为__________________________。

少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（      ）

①加H₂O  ②加NaOH固体  ③滴入几滴浓盐酸  ④加CH₃COONa固体

⑤加NaCl溶液  ⑥滴加几滴硫酸铜溶液  ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸

A．①⑥⑦    B．③⑤⑧    C．③⑦⑧   D．③⑥⑦⑧

常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

     A．0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

     B．pH=6的醋酸用水稀释100倍

     C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

     D．0.1 mol·L^－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L^－1 NaOH溶液150 mL完全反应

下列化学反应的离子方程式其中正确的是

   A．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2— + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

   B．氨水与盐酸反应：OH^—+ H⁺ = H₂O

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺ + OH^—+ H⁺ + SO₄^2—= BaSO₄↓+ H₂O

   D．铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺

将22g铁粉和氧化铁的混合物加入到某浓度的稀硫酸200ml中，充分搅拌，使之完全反应，共收集到H₂3.36L（标准状况），反应结束后溶液中还剩下2.8g铁粉，求：

（1）原混合物中铁粉和氧化铁的物质的量之比；

（2）原稀硫酸的物质的量浓度。

（共8分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

（2）求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。