冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）（共10分）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                        。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属             。

（3）Hg、Ag等不活泼金属                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是            。

下列物质中，属于合成高分子化合物的是

A．纤维素         B．蛋白质         C．酶         D．塑料

某原电池总反应的离子方程式为2Fe^3＋+Fe=3Fe^2＋，能实现该反应的原电池组成是（    ）

       A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl₃溶液

       B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO₃）₃溶液

       C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe₂（SO₄）₃溶液

       D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO₄溶液

从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

(1)上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于(填选项序号)

A.金属的导电性强弱-                  B.金属在地壳中的含量多少

c.金属的化合价高低                   D.金属的活动性大小

(2)早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。

根据上述反应设计成原电池,请在下面方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写负极电极反应式                 

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。其中与产生黄色火焰有关的元素是

  A．H    B．Cl    C．Na    D．K

钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中

B．K在空气可以被氧气氧化，且产物是K₂O

C．K 与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与水剧烈反应，生成氢气

只用一种试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体  （    ）

A．FeCl₃溶液   B．溴水   C．水     D．AgNO₃溶液

下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（    ）

A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H₂的量：甲>乙

D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

某有机物的结构是：

关于它的性质的描述正确的是

①能发生加成反应；    ②能溶解于NaOH溶液中；       ③能水解生成两种有机物；

④不能使溴水褪色；    ⑤能发生酯化反应；                  ⑥有酸性

A．①②③            B．②③⑤            C．仅⑥               D．全部正确