右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（    ）

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用二氧化锰固体和过氧化氢反应制取O₂

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:  ① F₂ 和 Br₂ 的沸点  ②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值  ③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的质量  ④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中 ,已电离的水分子数  ⑤在NH₃＋NO→ N₂十H₂0 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数  ⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点  ⑦ H^-和H⁺离子半径  ⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

       A．①②⑥     B．①②③⑤ C．⑤⑥⑦                  D．②⑥⑦

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平衡、化学平衡等各种平衡移动的方向与外界条件变化的关系请你运用一句话进行总结：______________。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中

（1）第二个离子反应的离子方程式是                       

（2）最后一个离子反应的离子方程式是                              

问题3：化学反应的复杂性决定了反应方程式计量数的复杂性。对下列化学反应：

    8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O

如果该反应方程式中I2和KIO3的系数不是5，可能的配平系数还有许多组。请你再写出一个配平的该反应的化学方程式：                                      。

问题4：1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：                                  。

下列非金属元素，其气态氢化物最稳定的是

A．构成矿物和岩石的主要元素                   B．地壳中含量最多的元素

C．空气中含量最多的元素                     D．构成化合物种类最多的元素

将一定体积的CO₂通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl₂溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是

A．标准状况下，参加反应的CO₂体积为0.224AL

B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C．若A=B，则CO₂与NaOH溶液反应的产物只有Na₂CO₃

D．B可能等于A、小于A或大于A

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(   )

A.H₂S       B.HCl      C.PH₃             D.SiH₄

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。

   （1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

   （2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃·H₂O

   （3）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为　　　　。

金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为R ，摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，求

（1）金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。

（2）金的密度为_________g·cm^-3。

若_aA^m+与_bB^n－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 (          )

A．b=a－n－m    B．离子半径A^m+<B^n－   C．原子半径A<B    D．A的原子序数比B大（m+n）

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

       A．工作时Zn为负极，发生还原反应 

       B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

       C．输出电流时碳棒上发生还原反应

       D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器