乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室用无水乙醇与乙酸制备乙酸乙酯的化学方程式如下：

CH₃COOH＋C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅＋H₂O

（1）该反应的平衡常数表达式K＝　　       　。

（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用右图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H^＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是      mL和          mol/L。

②分析实验       （填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是                 。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是                                                  。

（1）3.4克NH₃含质子的物质的量为      ，该气体在标准状况下的体积是     。

（2）已知500mL Al₂（SO₄）₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol,则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为      mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为       mol/L。

下列变化中属于化学变化的是（    ）

A．碘的升华                       B．一束强光照射淀粉胶体出现光亮的通路

C．NaCl在水中电离                 D．蓝色的胆矾常温下变白

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸     B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水

       C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸         D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为        ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为        。

（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为                      。

（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是        （填化学式），沸点最高的是         （填化学式）。

（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较         ＞        （填化学式）。

（5）用电子式表示⑥、⑧两元素结合成化合物的形成过程                                。

（6）元素⑩在周期表中的位置              ；该元素的单质主要用途          （填一种）。

下列粒子所含质子数和电子数与Na⁺ 分别相等的是

A．OH^－              B．NH₃               C．NH              D．F^－

写出下列反应的化学方程式：

(1)实验室制乙烯                                                   。

（2）苯酚钠溶液中通入CO₂                                                  。

(3)丙酸和碳酸钠反应                                                 。

在由5种基团－CH₃、－OH、－CHO、－C₆H₅、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有（    ）

    A．4种        B．5种        C．6种        D．7种

下列关于能源及能量转化的说法，正确的是

A．以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能

B．燃料电池的能量转化率可以达到100%

C．电池充电是将电能转化为化学能的过程

D．氢气在氧气中燃烧，化学能全部转化为热能

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400-600 ℃下的催化氧化：

2SO₂+O₂ 2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 

A?使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B?在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃

C?为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度

D?达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等