通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%

（1）X的分子式是________________；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________________________(有机物用结构简式表达)；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求

写出计算过程)

用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（    ）

A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）

B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）

C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）

D．溴乙烷中含有醇（水、分液）

下列溶液，一定呈中性的是

A. c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液    B. pH＝7的溶液    C. c(H⁺)＝c(OH^—)

D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+ 2O₂^2－＝4OH^－+ ¹⁸O₂↑

B．用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu＋H₂O₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^－

D．铵明矾［AlNH₄(SO₄)₂·12H₂O］溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

Al³⁺＋NH₄⁺＋2SO₄^2－＋2Ba²⁺＋5OH^－＝ AlO₂^－＋2BaSO₄↓＋NH₃·H₂O＋2H₂O

已知： 2FeSO₄Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量（已知SO₂的沸点为-10.02℃，SO₃的沸点为44.8℃）。

请回答相关问题：

（1）A中锥形瓶所盛试剂的作用是               C瓶所盛试剂的作用是               ，用冷水冷却的原因是            ；B瓶所盛的试剂是            。

（2）将此反应生成的气体通入A瓶的BaCI₂溶液中，下列说法正确的是              （填编号）

A．析出BaSO₃沉淀    B．析出BaSO₄沉淀    C．逸出SO₃气体    D．逸出SO₂气体

理由是                                                   。

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

（1）XY₂的电子式是         ；Z₂Y₂中所含化学键类型是        ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是                            。

（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g） 2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图，该反应的△H    0（填“>”“<”或“=”）；若T₁、T₂时反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁        K₂（填“>”“<”或“=”）。

（3）X的非金属性比M                  （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是                             （用离子方程式表示）。

与NH₄^＋互为等电子体的分子是

A．H₃O^＋                    B．OH^－                   C．NH₃                 D．CH₄

实验室可用右图所示装置（缺少收集装置）制备并收集氨气。

（1）写出试管A中发生反应的化学方程式：            。

（2）在图中绘出用试管收集氨气的仪器装置简图。

（3）要检验氨气是否收集满，方法是                   。

（4）若将224体积（标准状况）的氨气溶解在1体积水中，所得氨水密度为0.93 g/cm³，则该氨水的物质的量浓度是        （计算结果保留2位小数）。

氢元素与另一种元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A. 酸性：H₂S＞HCl                B.  一个D₂O分子所含有的中子数为8

C.  HCl的电子式为     D.  NH₃的结构式为

以下推断或现象错误的是（   ）

A．离子化合物可能完全由非金属元素组成

B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构

C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快

D．在3 mL 5%的H₂O₂溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl₃在催化过程中可能参加了化学反应