（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__    （填序号）。

A．9      B．13   C．11～13之间    D．9～11之间

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na^＋)_______c(CH₃COO^－) （ “>”、“＝”或“<”）。

（3）常温下，0.10mol/LNH₄Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________   _。

（4）将NaHCO₃溶液跟Al₂(SO₄)₃溶液混合，现象是                                 ，相关反应的离子方程式是                                     。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置为               ；

（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为           ；

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是      ，最后阶段反应的离子方程式为　　　　         ；

（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）                               。

某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（   ）

A．所含质子数=A-n                      B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n                      D．质量数=Z+A

淀粉水解能产生葡萄糖，确定淀粉已经完全水解的实验试剂应选择下列的（   ）

A．碘酒                                                  B．新制备的Cu(OH)₂

C．银氨溶液和和NaOH                         D．浓硝酸

A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示：

   （1）A的结构式为_____________

   （2）A—→B的反应类型为　　　　　　　　　

   （3）D的水溶液与氢氧化钠反应的离子方程式为　　　　　　　

   （4）B与钠反应的化学方程式为:____________________

   （5）反应④的化学反应方程式为:____________________

下列各图中，表示正反应是吸热反应的是　（　　）

对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO₂发生的化学反应为

Br₂ + SO₂ + 2H₂O == 2HBr + H₂SO₄，下列说法正确的是

A．Br₂在反应中表现还原性                B．SO₂在反应中被还原

C．Br₂在反应中失去电子                  D．1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

根据金属活动性顺序判断下列反应不能发生的是：

工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是______（填代号）。

a、84消毒液（NaClO溶液）  b、双氧水      c、苯酚      d、75%酒精

②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a、浓硝酸          b、 硝酸银           c、氯水         d、烧碱

③上述流程中可以循环使用的物质有              、             （写化学式）。

④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得       mol KMnO₄。

⑤该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）       。a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H₂SO₄         d、纯碱

⑥操作Ⅰ的名称是          ；操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在        （填性质）上的差异，采用                       （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体。