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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+
B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2—、Cl—
C.无色溶液中:Fe3+、MnO4—、Cl—、H+
D.由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:ClO—、Na+、SO32—、K+
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对于反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g), △H>0,为了提高C(S)的转化率,可采取的措施是
A.多加入C(S) B.升高反应温度 C.增大压强 D.使用催化剂
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在密闭容器中,对于可逆反应:A+3B2C(气)平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是
A.若正反应方向△H<0,则T1>T2
B.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小
C.B一定气体
D.A一定为气体
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已知H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是( )
A.H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C.1 mol H2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8 kJ
D.形成1 mol H2O的化学键释放的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量
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化合物A由两种不同短周期元素X、Y组成,具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为 。
(2)0.1 mol/L X的硫酸盐溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,反应的离子方程式为
(3)Y的单质在放电条件下能与氧气反应。写出化学方程式:
。
(4)化合物A能与水缓慢反应生成含Y的化合物Z,Z分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式: 。
(5)工业用X的单质和化合物Z在高于1700K反应制备A。已知该反应可以认为是置换反应,该反应的化学方程式是 。
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氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法,近一个世纪,合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而,最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说,在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池(如图),氢气和氮气便可在电极上合成氨,转化率竟然高达78%。
请根据以上材料回答下列问题:
(1)写出哈伯法合成氨的化学方程式: ;其反应条件中,符合平衡移动原理的反应条件是
(2)新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质? (填“能”、“不能”)
为什么?
(3)电解池中,阳极发生 (填得或失)电子氧化反应,变价元素化合价 (填升高或降低)
(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极: ;阴极___________________________
总反应式:__________________________________。
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写出实验室制氨气的化学方程式:_____________________________________________。
在下图方框内画出氨气的收集装置(夹持装置可略去)
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下列叙述正确的是
①在CaCl2和NH4Cl中均既含有共价键又含有离子键;②用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体;③KAl(SO4)2与Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比1:2混合,充分反应后,所得溶液呈中性;④除去混在SiO2 中的少量CaCO3可加足量盐酸并过滤。
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ②③④
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下列鉴别方法可行的是( )
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
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